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propos des méthodes employées dans les deux recherches. La petite 
différence du coefficient numérique, qui s'explique par l'emploi des 
suppositions simplificatrices, n’a pas d'influence sur l’ordre de gran- 
deur, qui seul nous intéresse dans les applications. 
Ve 
$ 17. Essayons maintenant d'appliquer les formules (15) et (24) 
à la détermination à priori des mouvements que la particule M 
décrit, selon la théorie cinétique. Considérons d’abord le cas le plus 
simple: le milieu est un gaz. Alors l'équation (15), valable pour # 
grand, se transforme, en vertu de (18) et devient: 
4/2 1\je 
eye 26) 
tandis que pour e petit, nous avons l’&quation (24), qui peut être 
ANme 
écrite, par suite de: u = — 3 9, SOUS la forme: 
ee CRU 
ke AE Ne de \ Ga 
où © signifie le diamètre d’une molécule m. 
Pour l'air à la pression normale et à la température de zéro, 
on obtiendrait, en substituant, dans (27), les valeurs: 
RS 1 (mem, IN = 4102 7248000 em, A —1:0,2107°, cm. 
Done la théorie cinétique prouve qu’un phénomène de mouve- 
ment moléculaire aura lieu, dans les milieux gazeux, tout à fait ana- 
logue au mouvement Brownien que nous observons dans les liquides, 
mais d’une vitesse beaucoup plus considérable. Cependant, il sera 
plus difficile, probablement, de le distinguer des mouvements pro- 
duits par des courants accidentels et ‘par la gravité, que dans les 
liquides. Dans le cas envisagé, les particules tomberont avec une 
vitesse 
2 R°g(v"— 9) 
— (2 
ur, 7 (28) 
