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Die Analyse dieses letzten Versuches ergab: 
ns Zus En 
A — 0'327 g Zn in 10 cm3 
t (Stunden) A—x 
2 0.333 
3 0'333 
5 0:330. 
Die kleine Zunahme des Zinktiters ist wohl auf Verdampfung der Lösung 
während der langen Dauer des Versuches zurückzuführen. Von einer Zinkfällung 
ist nichts zu bemerken. 
Auch nach erfolgter Bildung des Niederschlages ist die Reaktiongeschwindig- 
keit umso kleiner, je größer die angewandte Säurekonzentration ist. 
Die Vergleichung der angeführten Versuche mit den Gleichgewichtsmessungen 
ergibt sofort, daß die Einwirkung des H,S auf Zinksalze durch ZnS „katalysiert* 
sein muß. In der Tat durch Zusatz des fertigen ZnS wird die Reaktionsgeschwin- 
digkeit erhöht und Lösungen von !/, mol. ZnSO, +1}, mol. H,SO,, die nicht 
mehr nachweisbar von H,S angegriffen werden, werden dann glatt weiter gefällt. 
TABELLE II. 
2, m’ Zn 50, \/, m. H, 502.18 & Zn. 
A—0327 g Zn in 10 em? Lösung 
A—x A—x 
t (Stunden) I. Versuchsreihe Il. Versuchsreihe 
(ein anderes Zinksulfid) 
05 02745 0'288 
1:5 0'223 0:271 
2:5 0'188 0244 
39 0:154 0'220 
45 0137 0:187 
Ebenso wie ZnS, wirken auch andere Sulfide, z. B. CdS1) und auch 
Kieselsäuregel. 
1) Vergleiche hiezu die interessanten Angaben von Fresenius über die Tren- 
nung des Zn vom Cu und Cd. (Fresenius. Anleitung z. Quant. Chem. Analyse VI. 
Aufl., I. B., S. 599). Die Wirkung des CdS hängt nicht von den Gleichgewichts- 
bedingungen ab, da CdS weniger löslich ist, als ZnS, wie dies aus den Versu- : 
chen von Schürmann (Lieb. Ann. 249, 326) über den doppelten Umtausch zwischen 
Sulfiden und den Neutralsalzen der Schwermetalle zu eutnehmen ist. 
