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TABELLE II. 
1, 1m. Zn SO, . 1} m. H,50,.55.2 Cds 
A = 0'327 g Zn in 10 cm? Lös. 
t A— x 
1:0 0 3185 
2:0 0:300 
30 0287. 
Fassen wir die Versuchsergebnisse zusammen, so kommen wir 
zu folgenden Schlüssen: 
1. Damit die Zinksulfidfällung zum reversiblen Vorgang wird, ist 
die Gegenwart des gefällten ZnS notwendig. Die Wirkung des 
festen ZnS ähnelt jedoch nicht den gewöhnlichen Auslösungs- 
erscheinungen, wie sie z. B. bei Beseitigung des Übersättigungs- 
zuständen zu beobachten ist, indem die reaktionsbeschleunigende 
Wirkung mäßig und angenähert proportional der zugesetzten 
Menge des ZnS ist. Eher konnte vielleicht an eine Oberflächen- 
wirkung gedacht werden, z. B. analog der auslösenden Wirkung 
der Metallpulver auf Gasreaktionen. 
2. Bei der Einwirkung des H,S auf saure Zinksalzlösungen be- 
obachten wir: 1) eine „Induktionszeit“, bis die Bildung der ersten 
Keime des Niederschlages erfolgt. und 2) eine Fällungszeit. 
3. Die Gegenwart freier H Jonen übt auf die Zinkfällung zwei- 
erlei Wirkung: je größer die H Konzentration, desto länger ist 
die Induktionszeit und desto langsamer die Reaktionsgeschwin- 
digkeit. Beide Wirkungen hängen nicht nur von dem Verhält- 
nis der [H ] zu [Zn | sondern auch von der absoluten Kon- 
zentration der H Jonen ah. 
Daraus ergibt sich der Schluß, daß in den verschiedenen, zum Vor- 
schlag gebrachten analytischen Methoden behufs Trennung des Zinks 
von anderen Metallen (z. B. von Cadmium, Kupfer, Nickel und Ko- 
balt), das Zink durch Säurezusatz nach Belieben in die Schwefel- 
wasserstoff- oder in die Schwefelammoniumgruppe versetzt werden 
kann, nicht wegen der Verschiebung der Gleich- 
gewichtslage!), sondern durch Veränderung der Induk- 
tionsdauer und der Reaktionsgeschwindigkeit. 
1) Ostwald ]. e. S. 134. 
Bulletin III. 
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