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Nach den Vorpriifungen sollte sie aus Calciumcitrat Ca^ 

 {OH^O^Y+m^O bestehen. 



Dieses Salz verliert nach Wustenfeld sein ganzes 

 Krist allwasser bei 125°^ — 135°. Um unser Salz hierauf zu 

 priifen, wurde davon O.9196 g erhitzt, bis es bei 130° — 135° 

 konstantes Gewicht zeigte. Der Gewichtsverlust war O.1131 g, 

 was 12.20% entspricht. Das Kristallwasser des Calcium- 

 citrats beträgt 12.46%. 



Beim Gliihen hinterliess O.2 g des Salzes O.0578 g resp. 

 0.0610 g, im Mittel also 0.0594 g CaO, d. h. 29.70%. Fiir das 

 Calciumcitrat wäre die entsprechende Zahl 29.47%. 



Aus dem Salz wurde die Säure darg estelit. 6.5 g wurde 

 in mit Salpetersäure angesäuertem Wasser gelöst und mit 

 Bleiacetat versetzt, die Fällung abfiltriert, gewaschen und 

 mit H^S zersetzt. Das Filtrat, auf dem Wasserbad eingeengt, 

 gab einen hellgelblichen Sirup von angenehmemsaurem Ge- 

 schmack. Nach 2^4 Monaten war derselbe zu einem luft- 

 beständigen Kristallkuchen (3.55 g) erstarrt, der nicht homo- 

 gen war, sondern aus einer f aserigen kristallinischen Grund- 

 masse mit darinliegenden grösseren klaren Kristallen be- 

 stand, die den durch analoges Behandeln von Calciumcitrat 

 erhaltenen Kristallen von reiner Citronensäure ähnlich aus- 

 sahen. Von diesen Kristallen wurde 2. is g ausgesucht und 

 umkristallisiert. Die schliessliche Ausbeute war l.i2g Säure. 



Der Schmelzpunkt der durch Erhitzen bis auf 125° — 130° 

 wasserfrei gemachten Säure war 151°. 5. Der der wasserfreien 

 Citronensäure ist 153° (Beilstein). 



Bei zwei Elementaranalysen gaben je 0.2 g der Säure 

 0.2484 resp. 0.2492 g CO^ und O.oss resp. O.oss g WO, also 



gefunden C 33.93% H 4.64% 

 berechnet C 34.28 » H 4.76 » 



Mit Sicherheit können wir also aussagen, dass neben 

 Oxalsäure in den reinen Dextroselösungen auch Citronen- 

 säure gebildet wird. Dass im weiteren Verlauf der Ent- 

 wickelung die Citronensäure schneller verbraucht wird als die 

 Oxalsäure, steht vollkommen in Zusammenhang mit ihrem 



