X:o 6] Der osmotische Driick im Meerwasser. 3 



Indes hat meines Wissens nocli niemand frtiher die Bezie- 

 liungen zwischen Gefrierpunkt nnd osmotischem Druck fiir 

 diesen Zweck beniitzt. 



Der Proportionalitätsfaktor zwischen dem osmotischen 

 Druck Po (reduzirt auf den Gefrierpunkt des reinen Lösungs- 

 mittels) und der Gefriertemperatur t einer Lösnng ist gleich 

 der molekulären Sclimelzwärme ^o '^^^ reinen Lösungsmittels 

 (beim Gefrierpunkt) dividirt durch das Produkt des Moleku- 

 larvolumens M und der absoluten Gefriertemperatur T„ des 

 Teinen Lösungsmittels 



Die Herleitung dieser Beziehung, welcke mit Hiilfe der 

 iDckannten Formel von Clapeyron (am einfaclisten in der 

 ^on van't Hoff benutzten Form) und der von van't Hoff 

 entdeckten Analogie der Gesetze des osmotischen Druckes 

 mit denen des Gasdruckes ohne Schwierigkeit ausgefuhrt wer- 

 den känn, gebe ich nicht hier wieder, da sie sich in den mei- 

 sten Handbiichern iiber diesen Gegenstand (z. B. Nernst: 

 Theoretische Chemie) findet. 



Man muss bemerken, dass die Schmelzwärme Qq und das 

 Yolumen M in den entsprecbenden Einheiten gemessen wer- 

 •den, in denen man den Druck Po augeben will. Um Pq z. B. 

 in Atmosphären zu erhalten, muss man also Qq in Literatmo- 

 sphären und M in Litern ausdrticken. Die Schmelzwärme Qq 

 soll dasselbe Vorzeichen wie i bekommen, wenn das Schmel- 

 .zen mit einer Wärmeabsorption verbunden ist, das entgegen- 

 setzte aber, wenn es von einer Wärmeabgabe begleitet wird. 

 Flir wässerige Lösungen rechnet man Qq zweckmässig nega- 

 tiv, damit t direkt den Gefrierpunkt in Oelsiusgraden ange- 

 ben känn. 



Da die Schmelzwärme ^^ eines Kilogrammoiektils "Was- 



49500 

 ser Oo= — 18 X 1000 X 80 X , 000 n Tv^ Literatmosphären beträgt, 



ferner M=18 Liter sowie 2^0^=273 sind, finden wir 



18X1000X80X426 00 ,._ .o 08 f Atmosnhären 

 ^'- 18 X 273 X 1 033300" >^ ^-~^^-'' ^Atmosphären. 



