164 ANALES DEL INSTITUTO 



minar la composición elemental del ácido, fitolácico. Me queda igualmente 

 por estudiar las causas de la transformación de este ácido del estado soluble 

 al estado insoluble. ¿Hay simple modificación isómera ó desdoblamiento á la 

 manera de los glucósidos? cuestiones importantes de resolver. Envío pues á 

 una época más propicia la cuestión del estudio del ácido fitolácico." 



Con estos datos, me puse á buscar el ácido en el fruto do nuestra fitolaca, 

 habiéndolo encontrado en cantidad regular; lo busqué igualmente en la raíz, 

 donde se encuentra también según Eberhart, sin lograr encontrarlo. 



De los procedimientos que seguí para su investigación, uno tiene semejan- 

 za con el de Terreil y me parece un poco menos complicado; lo llevé á cabo 

 por indicación del Sr. Río de la Loza y consiste en tratar el jugo del fruto 

 por el subacetato de plomo, neutralizar el plomo por el hidrógeno sulfurado 

 concentrar en B. M. y agotar por el alcohol; este procedimiento es bueno, pe- 

 ro es un poco más dilatado y penoso que el siguiente que se me ocurrió por 

 las propiedades del ácido: el jugo del fruto se concentra en B. M. hasta con- 

 sistencia de extracto y, se agota por alcohol absoluto que por evaporación de- 

 ja el ácido mezclado con azúcar. 



Este ácido se presenta con los mismos caracteres que lo de.scribe Terreil; es 

 decir: es un cuerpo amorfo, blando, de consistencia de extracto, de color ama- 

 rillo moreno, de olor de melasa, de sabor ligeramente ácido y astringente que 

 se nota principalmente en la faringe al tragar, de reacción acida marcada; es 

 soluble en el agua v en el alcohol, casi insoluble en el éter. 



Ti'atada su solución acuosa por los reactivos, presenta las reacciones si- 

 guientes: percloruro de fierro, nada; nitrato de plata, nada inmediatamente, 

 reducción al cabo de un rato; subacetato de plomo, ligero enturbiamiento; ace- 

 tato neutro de plomo, nada; cloruro de bario, nada; cloruro de calcio, nada; 

 carbonato de amoníaco, nada; potasa, nada; bicloruro de mercurio, nada; agua 

 de barita, ligero precipitado blanco; los ácidos minerales diluidos dan la 

 reacción característica, es decir: calentados ligeramente, producen la coagula- 

 ción de la solución en forma de jalea que los álcalis disuelven; en frío, se pro- 

 duce la misma reacción, pero es mucho más lenta, pues dilata de hora y me- 

 dia á dos horas según el ácido mineral empleado, siendo más rápido con el 

 clorhídrico y un poco menos con el sulfúrico; haciéndose también más lenta 

 la solución de la jalea por los álcalis. 



Experimentado en la Sección 3^, he tenido noticia que sólo puede atribuír- 

 sele una ligera acción laxante, sin producir irritación ninguna en las mu- 

 cosas. 



Este ácido que no tiene de notable, químicamente hablando, más que la cu- 

 riosa propiedad de coagularse bajo la influencia de los ácidos minerales, es 

 considerado por algunos autores como perteneciente al grupo' químico de las 

 saponinas; es decir, es un glucósido que por la ebullición con los ácidos mi- 

 nerales sufre un desdoblamiento, en el que se produce glucosa y una substan- 

 cia resinoide insoluble en el agua y soluble en el alcohol, propiedad que he te- 

 nido oportunidad de rectificar, así como otras que efectivamente son semejan- 



