Tome IV, 1899. 



46<) FR. VAN RYSSELBERGHE. — REACTION OSMOTIQUE 



On voit que cc qui a été démontré pour les cellules de Trades- 

 cantij s'applique aux autres cellules. 



Dans les cas de SDlutions salines, à des excitations isotoniques 

 correspondent toujours des réactions isotoniques. Seul le NaCl. 

 chez les cellules d'AUium, s'est écarté très légèrement de cette 

 règle. (3'est pourquoi nous avons fait une mention spéciale de 

 ce sel. 



S'agit-il de solutions sucrées, ici comme pour les cellules de 

 Trjdescantia, la concordance n'existe que jusqu'à la solution 60 is, 

 a partir de laquelle la courbe de la saccharose s'abaisse jusque 

 80 is, tandis que celle de la glycose cesse, pendant un certain 

 temps, de s'élever. 



Il est certain que les particularités que nous fournissent les 

 solutions des deux anélectrolytes, sont dues a des propriétés des 

 solutions mêmes, puisque les mêmes faits se constatent avec des 

 cellules différentes. Rappelons, à ce propos, que les calculs 

 d'Arrhenius (Ostwald, 109) tendent à attribuer à ces substances, 

 ainsi qu'a un grand nombre de corps organiques, des coefficients 

 de dissociation supérieurs a i et que, suivant certains auteurs, 

 les solutions de saccharose présentent le phénomène de la con- 

 traction. 



D'après Stange (137), les solutions de la glycérine occasionne- 

 raient aussi, dans les cellules, un pouvoir osmotique inférieur à 

 celui qu'elles acquièrent dans KNO^ et dans NaCl. 



Comme il découle des nombres ci-dessus, l'optimum d'excitation 

 occasionnant l'excès osmotique le plus notable est partout approxi- 

 mativement le même. 



Pour les diverses cellules séjournant dans les solutions salines, 

 la loi de Weber peut s'exprimer comme suit : 



A Ilium : P — 200 = qq.65 7 log » 



20.00 



Symphoricarpus : P — i8o = gg.65 log 



15.87 



LZ p -.60 = 66.438108-^. 



