ToMK IV, iSqq. 



.^yj FR. VAN RYSSELBERGHE. — RÉACTION OSMOTIOUE 



II résulte de ces nombres que les solutions correspondantes des 

 différents corps ne sont pas, en réalité, isotoniques dans toute 

 l'étendue des séries. Non seulement les solutions salines n'occa- 

 sionnent pas, chez une même espèce de cellule, des réactions isoto- 

 niques, mais encore la loi de Weber ne ressort point des chiffres 

 mentionnés. Les coefficients isotoniques ne donnent donc des 

 résultats exacts que dans certaines limites et ils ne conviennent, 

 dans les cas d'expériences précises, ni aux solutions concentrées, 

 ni aux solutions les plus diluées. 



Comme conclusion à cette série d'expériences, nous pouvons 

 dire que les coefficients isotoniques ne sont pas des constantes, 

 comme on l'admet généralement, et qu'ils varient avec la concen- 

 tration, tout comme les coefficients de dissociation électrolytique. 



Les données du tableau des pages 454-455 nous permettent 

 de calculer, pour les différents corps sur lesquels ont porté les 

 expériences, le coefficient isotonique vrai correspondant à une solu- 

 tion exerçant une pression connue, le coefficient de KN0'' = 3 

 étant pris comme unité. En effet, si nous désignons par v le volume 

 qu'occupe la molécule-gramme de KNO^ dans une solution d'un 

 nombre donné d'îs, par v' le volume occupé par la molécule- 

 gramme d'un autre corps dans la solution d'un même nombre d'is 

 et par x le coefficient isotonique à chercher de la deuxième 

 substance, nous avons : 



V X X v' X 1 



j;' = d ou .V =^ -■ 



3 V 



Partant de là, nous trouvons, par exemple, que dans les 

 limites de i à 3oo /s, les valeurs extrêmes des coefficients isoto- 

 niques sont : 



NaNO' 3 et 3.12 



KCl 3 et 3.18 



NaCl ... . .... 3 et i.or, 



K'5C> 4-3^ et 3.69 



Saccharose 

 Glvcosc . 



I 1.50 et 1.77 



