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solvent facilement dans Tacide chlorhydrique éteadu en laia- 

 sant un résidu de silice, dout la quantité totale s'éléve k 

 1 % environ. Si Ton considére cette petite quantité de si- 

 lice comme impureté, les nombres fournis par Tanalyse cor- 

 respondent ä la formule simple KBa PO4 -[- lOHjO. 



pas sur la iumiére polarisée. 



L'orthophosphate de barjum et de sodium s'obtient par 

 un p^océdé analogue å celui que je viens de décrire en sub- 

 stituant le silicate de sodium et le phosphate de sodium aux 

 sels correspondants de potassium.* Il cristallise en tétraé- 

 dres réguliers efflorescants, Les cristaux contiennent toujours 

 une quantité variable de silice qui s'éléve a 2 % environ. 

 Si Ton considére ce silice comme impureté on a les nom- 

 bres suivants qui conduisent ä la formule Na Ba PO^ -\- 

 10 Ha O: 



Mat. non calcinée. 



Calculé. Trouvé. 



41,4 40,7 



100,0 100,0 



La formation de ces phosphates cristallisés 8'explique 

 par Taction lente dans le liquide visqueux des phosphates 

 alcalins sur les silicates doubles qui se förment en ajoutant 

 de l'eau de baryte aux solutions des silicates alcalins. 

 £n substituant les alcalis cuustiques aux silicates alcalins 

 dans les operations précédentes je n'obtiens qu'un précipité 

 amorphe. 



