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» sulfate de soude, ont donné des résultats tout autres que 

 )) ceux qu'on obtient en traitant ce dernier sel })ar les réac- 

 )) tits. Six grains de ces cristaux dans une once d'eau distil- 

 )) lée n'ont éprouvé aucune solution sensible 5 les cristaux, 

 )) au contraire, ont paru se gonfler et prendre le blanc mat 

 )) d'un sel qui s'elîleurit. Ayant versé sur ce sel insoluble une 

 )) nouvelle once d'eau distillée dans laquelle j'ajoutai quel- 

 )) c[ues gouttes d'acide nitrique, il y eut sur-le-champ une 

 )) eiFervescence sensible avec une dissolution parfaite. L'oxa- 

 )) late d'ammoniaque y démontre la chaux, et l'eau de chaux 

 » en précipite un peu de magnésie. Ces cristaux ne seroient 

 )) donc que du carbonate de chaux et de magnésie. Sans 

 )) l'efFervescence, je serois porté à croire que ce sel seroit du 

 )) phosphate calcaire. 



)) La matière saline que j'ai obtenue par l'évaporation à 

 « siccité ( ajoute M. Duval ) attiroit puissamment l'humidité 

 » de l'atmosphère. Pour lui enlever les sels déliquescens 

 )) qu'elle contenoit, j'en ai lessivé avec cjuatre onces d'al- 

 )) cool rectifié la moitié, qui filtrée a perdu à peu près un 

 « demi gros. Cette solution alcoolicjue précipite abondam- 

 » ment le nitrate d'argent , l'acide nitrique ne rétablit pas la 

 « transparence ; l'oxalate d'ammoniacjue y démontre la chaux; 

 >) l'ammoniaque très-caustique et l'eau de chaux y occasion- 

 « lient un précipité léger et floconneux qui ne peut être c[ue 

 « de la magnésie. Le sel, traité par l'alcool, ayant été dissous 

 » de nouveau dans l'eau distillée, s'est comporté avec les 

 n réactifs, ainsi qu'il suit : les nitrates de baryte et d'argent 

 )) y forment sur-le-champ des précipités, le premier est 

 )) léger, le second très -abondant, tous deux sont insolul:)les 



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