MÉDICO NACIONAL. 37 t 



pesos moleculares, lo convertimos en carbonato de calcio, 

 recurriendo para esto último, á la siguiente proporción: 



CaSO^ : CaC03 :: 136 : 100 :: p : x 



en que p es el peso de sulfato obtenido. De manera que 

 reuniendo todas las operaciones qne hay que efectuar con el 

 peso de sulfato, tendremos, llamando p este peso: 



136 = (p-r)o-735 = o.735p o. 1840 ^o.giQp. 



es decir, basta multiplicar p ó sea el peso obtenido de sul- 

 fato, por 0.919 y el producto referirlo á la cantidad obteni- 

 da de tierra fina. 



Este procedimiento para valorar la cal, es, sin duda, el más 

 exacto; pero pueden emplearse también otros cuya aproxi- 

 mación es suficiente y que son un poco más rápidos; tales, 

 como los volumétricos, de los que en el caso presente pue- 

 den emplearse dos: 



2. El primero consiste en tratar el acetato de calcio ob- 

 tenido en el líquido del tubo decantador, por ácido nítrico 

 normal en exceso y valorar la cantidad no combinada con la 

 cal, para obtener por diferencia la combinada, y de este da- 

 to, deducir la cantidad de cal contenida en la tierra y por 

 consiguiente el calcáreo; se procede como sigue: el líquido 

 filtrado de la operación anterior, que contiene la cal al esta- 

 do de acetato, se trata por 10 cent. cúb. de ácido nítrico 

 normal, agitando con una varilla de vidrio; se lleva á la ebu- 

 llición, hasta que deje de percibirse olor de ácido acético; se 

 toma la reacción y si no es francamente acida, se agregan 

 otros 10 cent. cúb. de ácido normal, volviendo á someter á 

 la ebullición; generalmente, bastan estas dos adiciones de 

 ácido normal; así es que, después de esta segunda ebullición, 

 la reacción es marcadamente acida; pero, si no lo fuere, se 

 sigue agregando ácido é hirviendo hasta que se obtenga, 

 llevando cuenta del número de centímetros cúbicos de áci- 

 do empleados; se mide exactamente el volumen, se toma 



