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una parte alícuota de él y se neutrali^-a con solución normal 

 de potasa, usando como indicador la tintura sensible de tor- 

 nasol ó la solución de cochinilla. 



Supongamos, que el volumen del líquido filtrado de don- 

 de se ha separado la arcilla, á causa del agua empleada en 

 los lavados, sea de 150 cent, cub., que hayan bastado 10 

 cent. cub. de ácido normal para saturar toda la cal y que, 

 después de la ebullición prolongada para vaporizar todo el 

 ácido acético desalojado de su combinación con la cal por el 

 nítrico, se halla reducido á 100 cent, cub.; de ellos, tomamos 

 25; agregamos unas cinco gotas de tintura de tornasol y 

 neutralizamos con potasa normal; el número de centímetros 

 cúbicos y fracción de potasa empleados, lo multiplicamos 

 por cuatro, el producto lo restamos de 10 y le agregamos 

 un cuarto; el número obtenido es la cantidad de ácido nítri- 

 co normal que ha necesitado la cal, de 10 grs. de tierra, para 

 transformarse en nitrato de calcio; para convertirlo en calcá- 

 reo basta multiplicarlo por el factor 0.0583, que se obtiene de 

 la manera siguiente, valiéndose de los pesos moleculares: lla- 

 mando p el número de cent. cub. de ácido nítrico normal, 

 combinados con la cal, tendremos que multiplicarlo por . . . 

 0.063 factor del ácido nítrico (puesto que este líquido nor- 

 mal contiene 63 grs. de ácido nítrico por litro y por consi- 

 guiente 0.063 por centímetro cúbico); además, por los pe- 

 sos moleculares sabemos que 



Ca.O Az^O : CaO+Az^O^ :: 164 : 56+108 



es decir, que en 164 de nitrato de calcio, hay 56 de cal y 108 

 de anhídrido nítrico; ó sea que 108 de anhídrido nítrico ne- 

 cesitan 56 de óxido de calcio para formar 164 de nitrato de 

 calcio; y por otra parte, los mismos 56 de óxido de calcio, 

 necesitan 44 de anhídrido carbónico para formar 100 de car- 

 bonato de calcio ó calcáro según la siguiente relación: 



CaO-f CO^ : CaCO^ :: 56+ 44 : 100 



