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l'on ]>rencl une dissolution saline, tellement saturée que le 

 sel n'ait précisément que la quantité d'eau nécessaire à sa 

 cristallisation, et que l'on y projette une petite quantité du 

 même sel en poudre sèche, voici ce qui arrive :1a portion 

 de sel dissoute prendra bientôt la l'orme cristalline à l'aide 

 de l'eau dont elle est saturée, tandis que la portion ajoutée 

 ne trouvant pas d'eau pour sa dissolution , et ne pouvant 

 cristalliser, restera sous l'apparence d'une petite masse 

 informée l'endroit même où elle sera tombée, et au milieu 

 des cristaux dont elle troublera la transparence; dans ce 

 caspourroit-on dire que le cristal translucide qui entoure- 

 roit la petite masse opaque seroit d'une autre nature qu'elle, 

 parce qu'il auroit nécessairement une teinte plus foncée, 

 non sans doute. 



7.° Une autre fait vient à l'appui de cette explication 

 naturelle : si l'on traite au chalumeau un cristal du phos- 

 phate de fer complètement lucide , il décrépite fortement 

 et saute loin du support. Au contraire , un cristal opaque ne 

 décrépite pas sensiblement. Cette ditférence n'a-t-elle pas 

 pour cause, dans le premier cas, la présence de l'eau de 

 cristallisation , et dans le second , la privation totale de ce 

 liquide? 



8.° Enfin, la pesanteur spécifique du phosphate de fer 

 n'est que de 2,6; elle est donc inférieure à celle que l'on 

 rencontre le plus ordinairement dans les sels métalliques 

 opaques; mais il faut d'abord observer que le tissu du phos- 

 phate de fer natif, ou sa contexture lamelleuse, laisse des 

 interstices nombreux et considérables entre ses lames, et 

 ([u'il doit en résulter une incertitude qui ne permet pas de 



