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 194 L. ERRERA. — SUR LA MYRIOTONIF. 



d'employer comme unité de concenfralion un nombre de grammes 

 de chaque substance égal à son poids moléculaire. C'est ce que l'on a 

 appelé un « équivalent » ou une « molécule-gramme » de la substance 

 ou, pour nous servir d'un néologisme commode, une mole {*). 



Mais, pour des corps qui ne sont pas analogues au point de vue 

 chimique, la pression exercée en solution par une mole diffère 

 énormément. On doit à de Vries des comparaisons étendues à cet 

 égard (**). Il établit d'abord que, pour un même corps, la pression 

 osmotique croît proportionnellement à la concentration. Puis, afin 

 de comparer entre eux les divers corps, il choisit comme unité de 

 pression le tiers de la pression osmotique d'une molécule de nitrate 

 de potassium et appelle coefficient isotonique d'une substance la pres- 

 sion osmotique (ou, comme il disait, l'alfinité pour l'eau) qu'elle 

 présente, rapjiortée à celle d'une solution de salpêtre de même 

 concentration moléculaire. D'après lui, le coetïicient isotonique est, 

 pour chaque substance, une constante et, qui plus est, un nombre 

 entier : 3 pour le nitrate de potassium, le chlorure de sodium, etc.; 

 4 pour le sulfate de potassium; 5 pour le citrate de potassium; 

 2 pour le sulfate de magnésium, les acides libres, les composés 

 organiques non métalliques; etc. 



(]ette façon relativement simple de représenter les choses a certes 

 rendu de grands services, et, pendant tout un temps, on s'est ainsi 

 contenté d'exprimer la valeur osmotique d'une solution en indiquant 

 sa concentration en moles par litre et en tenant compte de son 

 coefficient isotonique : c'est ce qu'on appelait sa valeur en salpêtre 

 {Salpeterwerth). 



(*j On peut traduire ainsi (L. Eurera, Remarques mr la toxicité moléculaire de 

 quelques alcools, Bull, de la Soc. roy. des sciences méd. et nat. Bruxelles, 1900, 

 p. 25) l'expression « ein Mol» proposée par Ostwald {Lelirb. d. allgemeinen Chemie, 

 2. Autl., Bd II, II, 1897. S. 212; Cfr. Nernst, Theoret. Chemie, 2. Aufl., 1898, S. 43). 



(**) H. de Vries, Eine Méthode zur Anabjse der Turgorkrajt, Pi-ingsh. Jahrb., 

 Bd XIV, 1884, S. 427. 



