Tome V, 1901. 



comme unité dans les mesures osmotiques. i()5 



Toutefois, à mesure que les recherches devinrent plus précises et 

 que la physiologie aborda des problèmes osmotiques plus délicats, on 

 dut constater que l'on n'arrivait par cette méthode qu'à une première 

 approximation. La méthode repose, en effet, sur deux suppositions 

 qui ne sont pas tout à fait exactes. D'abord — même pour les solu- 

 tions étudiées par de Vries — les coefficients isotoniques s'écartent 

 parfois assez notablement des nombres entiers, comme de Vries 

 l'avait déjà reconnu pour certains cas. Ces nombres ronds n'ont pas 

 même le degré de précision des poids atomiques ronds qu'on emploie 

 dans les calculs chimiques approchés. De plus, la pression osmotique 

 n'est pas rigoureusement proportionnelle à la concentration : le 

 coefficient isoionique varie, en réalité, au moins pour les electrolytes 

 (c'est-à-dire les acides, les bases et les sels), avec la teneur du 

 liquide en corps dissous; il augmente ici à mesure que la concen- 

 tration diminue et il tend vers une limite. 



On sait quel merveilleux essor a pris l'étude des solutions depuis 

 que van 't Hoff a assimilé la pression osmotique à la pression gazeuse 

 et qu'Arrhenius y a ajouté la conception féconde de la dissociation 

 électrolytique. Il s'est trouvé que les coefficients isotoniques doivent 

 être proportionnels au facteur i introduit par van 't Hoff dans la 

 formule fondamentale des gaz pour la rendre applicable aux solutions 

 salines, et que ce facteur i lui-même n'est autre que le coefficient de 

 dissociation électrolytique, c'est-à-dire un coefficient indiquant dans 

 quelle proportion le nombre des molécules dissoutes a augmenté par 

 suite de cette dissociation. 



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Il résulte nettement de recherches comparatives faites par Fr. Van 

 Rysselberghe à l'Institut botanique de Bruxelles que l'écart entre les 

 coefficients isotoniques constants (qu'on prenne les nombres de 

 de Vries ou ceux que l'on obtient par la détermination du point 

 de congélation) et les coefficients de dissociation électrolytique 

 variables avec la concentration, ne peut être négligé au point de vue 



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