Tomb V, 1901. 



COMME UNITÉ DANS LES MESURES OSMOTIQUES. IQQ 



m 



D'après la proposition que j'ai faite il y a déjà quelques années (*), 

 il s'agirait d'adopter aussi pour les solutions cette unité rationnelle. 

 L'équation pv = îRT devient dès lors : 



J0r-Vm. = 8,32iT (4) 



M 



où, je le répète, p est la pression osmotique (en myriotonies) de la 



solution, V le volume (en litres) qui y est occupé par une mole du 



corps dissous, i le coefficient de dissociation électrolytique de ce corps 



dans les conditions considérées et T la température comptée h partir 



de — 275° C. 



Calculons, par cette relation, la concentration de la solution de 



KNO3 pur qui donne, à 18° C, la pression de i myriotonie. Posons 



donc dans (4) : 



p=1, T= 273 -H 18 = 291; 



pour les solutions très diluées dont il s'agit ici, la dissociation du 

 nitrate de potassium est presque complète, c'est-à-dire que i est 

 presque = 2. Prenant cette valeur, on a : 



v,u. = 8,32 X 2 X 291 = 4842',24. 



Si maintenant on remplace i par sa valeur plus exacte qui, pour la 

 dilution considérée, est 1,986 (voir tableau plus loin), on calcule : 



v,i,. = 8,32 X 1,986 X 291 = 4808',34. 



On peut donc poser très sensiblement : 



Tiit. = 4S10 litres; 



(*) L. Errera, On the unit to he adopted for osmotic measurements, British Asso- 

 ciation, Report, 1898, p. 1068; et Annals of Botany, Dec. 1898, p. 569. 



