Tome V, 1901. 



200 L. ERRERA. — SUR LA xMYRIOTONIE • 



c'est-à-dire que la solution de 1 mole de K1SO5 (= lOie',19) (*) dans 

 4810 litres d'eau exerce, à 18" C, la pression osmotique de 1 myriotonie. 

 Si l'on désigne par c la concentration moléculaire (nombre de moles 

 par litre), c= ~, et notre solution a une concentration : 



4810 



= 0,0002079 mole par litre, 



c'est-à-dire à peine plus de ^/loooo ^^ ™ole par litre ou 2 dix-millio- 

 nièmes de mole par centimètre cube. 



Pour effectuer les calculs de ce genre, il sufiQt donc de connaître 

 la concentration en moles c = ^, et le coefficient de dissociation de 

 la substance dans les conditions données, i. 



Voici, à titre d'indication, les valeurs de i (pour des solutions 

 aqueuses de KCl et de KNO5 à 18" C.) que j'ai calculées d'après les 

 conductibilités moléculaires. On sait comment s'effectue ce calcul 

 fort simple. Désignant par a le degré de dissociation, c'est-à-dire la 

 proportion de molécules dissociées sur le nombre primitif total de 

 molécules et par n le nombre d'ions que chaque molécule donne par 

 sa dissociation électrolytique, on a la relation connue : 



t -_= 1 ^ (n — 1 )« (5) 



Quant à «, sa valeur est fournie par le rapport entre la conducti- 

 bilité moléculaire l pour la concentration donnée et la limite X„ vers 

 laquelle tend cette conductibilité pour des dilutions de plus en plus 

 grandes : 



A 



z "" 



Les valeurs de ). se trouvent dans les tables de Kohlrausch et 



(*) En prenant les « poids atomiques internationaux » pour l'JOl de la Coramission 

 des poids atomiques de la Deutsche cliemiscke Gesellscliaft. 



