Tome V, 1901 . 



COMME UNITÉ DANS LES MESURES OSMOTIQUES. 2o3 



IV 



Les indications précédentes suffisent à résoudre sans grande peine 

 les problèmes osmotiques qui se présentent habituellement en physio- 

 logie. Il ne sera pas inutile de le montrer rapidement, surtout à 

 l'intention des physiologistes qui pourraient redouter la complication 

 des calculs. 



Les problèmes dont il s'agit peuvent se ramener à trois principaux : 

 \° Connaissant la concentration c en moles par litre de la solution 

 aqueuse d'une substance donnée, à une température donnée, en indiquer 

 la pression osmotique en myriotonies. 



De 



7>r%t. = 8,32.T.î 



M 



et 



i 



c 

 on tire : 



j»^ = 8,32.T./.c (7) 



Exemple : Quelle est la pression exercée, à 18°, par une solution de 

 0,1 mole KNO5, soit 10^^,119 par litre (ou environ 1 7o)? 

 Réponse : 



p^ = 8,32 X 291 X 1,83 X 0,1 = 443^,06. 



H 



Si l'on désire transformer les myriotonies en atmosphères, on 

 obtient, comme nous savons, un résultat approché en divisant sim- 

 plement par 100 — soit 4,4 atmosphères — et un résultat exact en 

 divisant [voir équation (1)] par 101,33 ou, ce qui revient au même, 

 en multipliant par 0,00987 : ce qui donne 4,37 atmosphères. 



D'ordinaire, on attribue à la solution de 1,01 % de salpêtre une 

 pression osmotique sensiblement moindre : 3,7 atmosphères seule- 

 ment. Mais, dans les déterminations faites jusqu'ici, cette solution 



