Tome V, 1901. 



206 L. ERRERA. — SUR LA MYRIOTONIE 



Si l'on a, pour les deux substances, un tableau tel que celui de la 

 page 202, le problème est tout résolu. Sinon, il faut procéder par 

 approximations. 



Exemple : Quelle est la solution de K2SO4 isotonique avec celle 

 de KNO3 de 0,1 mole par litre? 



Pour cette solution de KNO5, on voit, par le tableau de la page 202, 

 que ic = 0,183. On sait, par les coefticients isotoniques de de Vries, 

 que i' chez K2SO4 est, en première approximation, égal aux ^/^ de i 

 chez K^'05 ; donc c' est voisin de ^j^ c, c'est-à-dire de 0,075. Cher- 

 chons maintenant plus exactement, pour K.2SO4, le degré de disso- 

 ciation a' aux environs de cette concentration. D'après les tables 

 déjà citées de Kohlrausch et Holborn, p. 200, on a pour 1/2 molé- 

 cule K2SO4 à 18° C. : 



a; = /; -4- /: = 63,3 -4- 69,7 = 135,0 ; 



tandis que X' à 18° pour c' == 0,075 est compris {ibid., p. 159) entre 

 95,9 pour c' = 0,1, et 102,5 pour c' =0,05; on peut prendre sans 

 trop d'erreur la moyenne arithmétique, soit 99,2 (*). D'où 



a = — = = 0,735. 



Aâ 135 



Comme, en outre, pour les sels du type K2SO4, n' = 3, l'équation (5) 

 donne : 



i' = i ^ 2a' =\ -+- 1,47 == 2,47. 



Enfin, 



ic 0,183 ^^^„,, 



■c' = - = - = 0,0741; 



i' 2,47 



(*) 11 serait naturellement plus correct, mais notablement plus long, de procéder 

 par interpolation graphique. 



