Tome V, 1901. 



COMME UNITÉ DANS LES MESURES OSMOTIQUES. 207 



c'est-à-dire que la solution de K2SO4 de 0,0741 mole par litre est 

 isotonique avec celle de KNO5 de 0,1 mole par litre. 



En cherchant maintenant, par interpolation, la valeur de i' pour 

 cette concentration, on ohtiendrait, si cela en valait la peine, une 

 approximation encore plus grande. 



Si les concentrations, au lieu d'être indiquées en moles par litre, 

 le sont en grammes, le calcul n'est qu'un peu plus compliqué. Soient 

 deux solutions titrant respectivement a et a' grammes %, — c'est- 

 à-dire 10 a et 10 a grammes par litre, — la première renfermant 

 un corps dont le poids moléculaire est M et le coefficient de disso- 

 ciation électrolytique dans les conditions considérées i; les quantités 

 correspondantes étant M' et i' pour le second corps, quelle est la 

 relation qui doit exister pour que les deux solutions soient isotoni- 

 ques? 



Les concentrations en moles par litre sont dans ce cas : 



10a 10a' 



et 



M M' 



Substituant ces valeurs à c et c' dans l'égalité (11), on a : 



10a . 10a' . 



d'où 



M * M' '' 



aiM' = a'i'M (12) 



Exemple : Quelle est la solution de NaCl isotonique avec celle 

 de KNO3 à 2 °/o? 



Une solution de 27odeKN03répond à ^-^^ moles, soit environ 0,2 

 mole par litre. A cette concentration, d'après le tableau de la 

 page 202, i == 1,80 environ; et d'après Kohlrausch et Holborn, à la 

 même concentration moléculaire, pour le NaCl, 



88,2 

 t' = l + -J_=1,80 

 110,5 



comme pour le KNO3. 



