Tome I, 1895. 



260 G. CLAUTRIAU. — ÉTUDE CHIMIQUE DU GLYCOGÈNE. 



récipient du colorimètre, l'iode s'évapore peu à peu. D'un autre 

 côté, les solutions de glycogène destinées à être examinées au colo- 

 rimètre ne doivent pas être trop concentrées. Une concentration 

 de 0,5 7o est déjà trop forte, et l'iode, dans ce cas, produit une colo- 

 ration trop foncée. Nous nous sommes le plus souvent servi d'une 

 solution à 0.2 %, qui prend par l'iode une teinte d'une intensité à 

 peu près égale à celle d'une solution d'iode à 1 %• 



Lorsque nous aurons à indiquer les intensités de teinte de 

 liquides glycogéniques quelconques colorés par l'iode, nous rap- 

 porterons chaque fois cette intensité à l'épaisseur de la solution 

 d'iode type nécessaire pour obtenir une coloration égale à celle 

 produite par une couche de 10 millimètres d'épaisseur de ce 

 liquide glycogénique. 



Assez souvent nous aurons à employer le terme de coefficient de 

 coloration. Nous entendons par là le rapport de la teinte du liquide 

 type (calculée en millimètres d'épaisseur découche) à la concentra- 

 tion pour cent de la solution à examiner. Ce coefficient peut se 

 représenter par la formule 



i 

 K = -, 

 c 



OÙ i indique l'intensité observée en millimètres de solution type, 

 et c la concentration de la solution en expérience. Pour les matières 

 colorantes ordinaires, ce coefficient est un nombre constant, ainsi 

 que cela découle de la proportionnalité que nous avons énoncée 

 plus haut au sujet de la vesuvine ou de l'iode. En effet, en diluant 

 de son volume d'eau la solution, K = - devient 



K = f=i. 



Avec les solutions d'iodure de glycogène, ce coefficient ne reste pas 

 constant, et nous avons dit que pour un volume d'eau ajoutée, la 

 teinte n'était plus que le tiers environ de la teinte primitive. Par 

 l'addition de deux volumes d'eau, cette teinte devient à peu près le 



