122 NUEVA RECOPILACIÓN 



da despuéa con amoníaco, dio un precipitade blanco de oxalato de cal al agregarle oxa- 

 lato de amoníaco. Después de filtrado para separar la cal, agregué al líquido fosfato de 

 sosa, que precipitó la magnesia al estado de fosfato de magnesia. 



Separada la magnesia por medio del fosfato de amoníaco, busqué la potasa con el 

 bicloruro de platina y la sosa con el bimeta-antimoniato de potasa, habiendo encontra- 

 do las dos bases. 



Para buscar los principios solubles en el ácido clorhídrico, trátelas cenizas por este 

 ácido y dieron una efervescencia de ácido carbónico. Después de filtrado, evaporado 

 hasta la sequedad y vuelto á disolver en el agua acidulada, dejó un residuo de sílice. 

 Vuelto á filtrar para separar el ácido silícico y casi neutralizado el ácido clorhídrico 

 con carbonato de sosa, agregué un poco de ácido acético y acetato de sosa, y dio un 

 precipitado blanco de fosfato de peróxido de fierro, que calentado con una lejía de po- 

 tasa, filtrado y neutralizado el líquido con ácido clorhídrico, no dio ningún precipita- 

 do al agregar amoníaco; lo que demuestra qus no había alúmina. 



El residuo que|quedó sin disolverse en el ácido clorhídrico, hervido con una-solución 

 de carbonato de sosa, sólo contenía sílice en gran cantidad. 



Para rectificar este estudio seguí el método general de análisis, habiendo obtenido 

 idénticos resultados. 



Resumen de las substancias minerales: 



Ácidos: Carbónico. 



„ Silícico. 



,, Sulfúrico. 



„ Clorhídrico. 



„ Fosfórico. 



Bases: Potasa. 

 „ Sosa. 



Cal. 

 ,, Magnesia. 

 „ Fierro al máximo. 



II 



ANÁLISIS ORGÁNICO. 



Tratamiento por la gasolina. 



Puesto el polvo de la planta en un aparato de desalojamiento lo traté por el éter de 

 petróleo, cambiando este disolvente cada tercer día durante mes y medio que tardó en 

 agotarse. Obtuve un líquido de color amarillo, de reacción neutra con el papel de tor- 

 nasol y de sabor y olor nulo. 



Al evaporarse espontáneamente esta solución, observé que al contacto del sol se de- 

 colora mucho, no sucediendo lo mismo cuando se evapora en la sombra. 



El residuo que queda, después de desprender toda la gasolina al baño de María, es 

 un líquido aceitoso de color amarillo, de un olor y sabor especial y reacción neutra. 



Para saber si el cambio de color al evaporarse la solución al contacto del sol consis- 

 tía en que contuviera algún principio volátil, destilé una poca al baño de María y otra 

 al fuego desnudo. En ambas salió la gasolina incolora. 



El residuo es un aceite fijo, no secante, que deja en el papel una mancha persisten- 

 te. Se saponifica por los álcalis y es menos denso que el agua. 



