DE MONOGEAFÍAS MEXICANAS. 149 



substancias que luego mencionaré, hice uso del método general de reconocimiento, ob- 

 teniendo con él, idéntico resultado. 



Para preparar las cenizas tomé 200 gramos del polvo de la planta, y los introduje en 

 un crisol de barro, sometiéndolos á la acción del fuego; cuando la masa tomó una apa- 

 riencia carbonosa, y se hubo reducido á un corto volumen, la pasé á un crisol de porce- 

 lana, en donde se consumó la incineración. El residuo recogido y pesado, me dio 20 

 gramos de materia mineral, con la que hice los ensayes siguientes: 



Análisis de los principios solubles en el agua, 



Tomé 5 gramos que puse en ebullición con agua destilada en una cápsula de porce- 

 lana; filtré el líquido, que salió límpido, muy alcalino poniendo azul el papel rojo de 

 tornasol, y rojo el de cúrcuma. Una parte de la solución calentada y adicionada de Aci- 

 do Clorhídrico produjo efervescencia, lo que me indicó la presencia del Acido Carbó- 

 nico; pero no se produjo olor del ácido sulfuroso, por lo que deduje la ausencia de este 

 ácido, que pudiera encontrarse á consecuencia de la reducción de los sulfatos que pu- 

 dieran contener las cenizas; en seguida agregué al líquido mismo Cloruro de Bario; 

 que produjo un precipitado blanco, que tratado por un exceso de Acido Clorhídrico, 

 dejó un abundante resduo; indicio seguro de la presencia del Acido Sulfúrico. En- 

 tonces tomé otra parte de la solución primitiva, la concentré y agregué Acido Clorhí- 

 drico, hasta reacióu acida; en seguida introduje una tira de papel cúrcuma, que quemé 

 después, en parte, en una lámpara de alcohol; no se produjo coloración roja; ausencia 

 de Acido Bórico. 



Esta misma solución evaporada á sequedad y el residuo tratado por Acido Clorhídri- 

 co y agua no dejó cuerpo insoluble; ausencia de Acido Silícico. 



ütra parte de la solución tratada por molibdato de amoníaco y Acido Nítrico dio un 

 precipitado amarillo canario; presencia de Acido Fosfórico. 



En otro ensaye acidulado por Acido Nítrico, vertí unas gotas de Nitrato de Plata, 

 que produjeron blanco, caseoso, y enteramente soluble en el amoníaco; como además 

 el líquido primitivo no precipitaba por el Nitrato de protóxido de paladio, deduje la 

 presencia del Acido Clorhídrico. 



Después de haber calentado una porción de la solución, con Acido Clorhídrico y ha- 

 berla hecho de nuevo alcalina con amoníaco, le puse unas gotas de solución de oxahito 

 de amoníaco y ¡)recipitó en blanco; presencia de la cal; filtré el líquido y le agregué el 

 amoníoco y fosfato de sosa; no hubo precipitado; ausencia de magnesia. En seguida y 

 para buscar la potasa, á una nueva porción le agregué Cloruro de platina, se produjo 

 un precipitado amarillento; presencia de la potasa. Rectifiqué con el Acido pícrico, que 

 dio un abundante precipitado. Un nuevo ensaye tratado por el Bi-meta-antímoniato 

 de potasa dio un ligero precipitado blanco y cristalino, que me reveló la sosa. 



Reasumiendo, el líquido acuoso contenía: bases: potasa, sosa, cal. Ácidos: carbónico, 

 sulfúrico, fosfórico y clorhídrico. 



Análisis de los principios solubles en el acido clorhídrico. 



La substancia agotado por el agua la calenté en una cápsula de porcelana, con Aci- 

 do Clorhídrico, produciéndose efervescencia, ocasionada por el desprendimiento de 

 Acido Carbónico y dejando un residuo blanco y gelatinoso. El líquido filtrado tenía un 

 color amarillo, lo que hacía sospechar la presencia del fierro. Una parte de ésta solu- 

 ción tratada por el Acido Sulfhídrico dio solamente un débil depósito de azufre. En 

 otra parte de líquido puse Sulfhidrato de amoníaco, que dio un precipitado negro, con 

 todos los caracteres del Sulfuro de fierro. 



