DE MONOGEAFIAS MEXICANAS. ' 39 



ne en disolución cantidades variables de una materia alcanforada que se deposita sobre 

 las paredes de los frascos que la contienen, cuando las porciones superiores del líquido 

 se han evaporado. Se puede reconocer la presencia de este alcanfor abandonando algu- 

 nas gotas del carburo sobre un vidrio de reloj; resulta cuando se ha evaporado una 

 materia cristalina: por muchas rectificaciones y no recogiendo más que las primeras por- 

 ciones se purifica completamente del alcanfor el hidro-carburo de la esencia de vale- 

 riana. 



La substancia así obtenida, es más ligera que el agua, sin color y completamente vo- 

 látil; su olor semejante al de la esencia de trementina es un poco más suave. Su punto 

 de hervor es constantemente á -f 160 centígrados sobre 76 de presión. La boruena ab- 

 sorbe el gas clorohídrico y produce una combinación cristalizable: tratada por un exce- 

 so de bromo es un poco menos fluida, se colora eu amarillo y produce vapores de ácido 

 bromohídrico. La potasa fundida no la ataca, pero cuando se la abandona por algún 

 tiempo sobre una lejía de potasa cáustica y que se somete la mezcla á la destilación, se 

 obtiene una materia alcanforada, la misma que alguna vez se obtiene de la esencia de 

 valeriana. Sucede también que todo el líquido se transforma en alcanfor, y otra vez 

 esta transformación es incompleta. El empleo del alcohol favorece notablemente este 

 cambio: si se ha puesto el suficiente para disolver el aceite esencial, abandonada la 

 mezcla por algunos días y echando una poca de agua, se ve el alcanfor subir á la su- 

 perficie bajo forma de copos: la materia alcanforada así obtenida ofrece todos los carac- 

 teres del alcanfor de Borneo recientemente estudiado por Pelouze. El ácido azótico co- 

 mún, no obra sobre la bornena: más por el calor la reacción se hace violentamente: el 

 ácido azótico humeante la ataca con prontitud; pero la acción no es tan violenta como 

 con el espíritu de trementina, ni se verifica á la temperatura de 0° sino al cabo de al- 

 gunos segundos de contacto. La mezcla despide muchos vapores nitrosos y se pone 

 amarilla: cuando á continuación se satura con el carbonato de sosa, se obscurece el co- 

 lor desprendiendo el olor de las Lauríneas. Destilando la mezcla se puede obtener una 

 gran porción de esta substancia; pero es necesario advertir que con la bornena perfec- 

 tamente pura se no consigue el mismo resultado. 



Aunque el ácido valeriánico se encuentra libre en la raíz de valeriana, se puede pre- 

 parar artificialmente con el aceite de papas: la raíz de angélica contiene también un 

 ácido combinado, que puesto en libertad, se asemeja mucho por su olor y propiedades 

 al ácido valeriánico. La raíz de Atamanta Oreoselinum, el licopodio y otras substan- 

 cias, tratadas por el ácido sulfúrico, y sobre todo por el hidrato de potasa, dan dicho 

 ácido en abundancia. Según algunos químicos, la formula del ácido valeriánico es, 

 C.i" H.is 0.3, y según otros, C.20 H.20 o.* 



Varios son los métodos que aconsejan los autores para extraerlo. Poner en la cucúr- 

 bita de un alambique suficiente cantidad de valeriana y agua, destilando hasta que el 

 líquido obtenido no enrojezca el tornasol. Saturar después el ácido con hidrato de cal 

 ó con carbonato de sosa ó de potasa, evaporar el líquido hasta la sequedad, y tratar el 

 residuo por el ácido sulfúrico ó el azótico debilitados y en cantidad suficiente para sa- 

 turar el álcali: el ácido valeriánico aparece á la superficie bajo la forma de un líquido 

 sin color, oleaginoso, y que tiene un olor muy fuerte de valeriana: se separa por decan- 

 tación, y se purifica por nueva destilación. Según Mr. Dumas, para extraer el ácido 

 valeriánico del aceite de papas, se calienta á 170° en una vasija convenientemente ta- 

 pada, una parte de dicho aceite con diez de una mezcla de partes iguales de potasa 

 cáustica y cal viva: se deja enfriar al abrigo del aire; se humedece después con agua; 

 se agrega en pequeñas porciones un ligero exceso de ácido sulfúrico diluido, y se des- 

 tila en una retorta. Si se pusiera en un aire seco, ardería como la yesca. Se satura con 



