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nández, en cataplasmas, mezclaado el polvo de la raíz con trementina y chía, para la 

 resolución de los tumores y para las enfermedades de los ojos: esta valeriana crece 

 abundantemente no lejos de la capital y por esto se consigue á muy bajo precio: fresca 

 la raíz contiene bastante ácido valeriánico libre, pues el zumo enrojece fuertemente el 

 tornasol, lo que hace esperar que con alguna dedicación se encuentre el modo econó- 

 mico para extraer el ácido directamente. 



Desde que se comenzó á usar entre nosotros el valerianato de zinc, observé que aun- 

 que se destilara una gran cantidad de agua sobre la valeriana, se perdía una parte del 

 ácido, supuesto que el líquido no dejaba de enrojecer el tornasol; por esta razón me 

 propuse destilar, tanto cuanto fuese necesario hasta agotar el ácido contenido en una 

 cantidad conocida de raíz. Posteriormente he visto que Mr. Rabourdin aconseja, fun- 

 dado tal vez en la misma observación, que se adicione el ácido sulfúrico al agua que se 

 ha de destilar, recogiendo en este caso una cantidad de líquido seis veces mayor que la 

 de raíz empleada. Mas este método, muy bueno juzgando científicamente, no es eco- 

 nómico en nuestro país. Basta observar que el veinticinco por ciento más de ácido ob- 

 denido por ese método, ó no compensa los gastos de reparación ú obliga cuando menos 

 á repetir las operaciones ocasionando pérdidas en tiempo y gastos en la manipulación. 

 Fuera de esto diré brevemente el método que he seguido. Tomé 12 libras de valeriana 

 pulverizada, cuya cantidad fué el producto de 100 libras de raíz fresca; sostuve la des- 

 tilación por ocho días continuos y obtuve 660 libras de agua acidulada, cuyas últimas 

 torciónos aúu manifestaban una ligera reacción acida: suspendí la destilación obligado 

 por la necesidad: el líquido se había puesto viscoso y vomitaba con frecuencia el alam- 

 bique, no obstante que procuraba regularizar el fuego. 



El producto de la destilación lo fraccioné segúu había salido cada día: el del primero 

 saturaba media onza por cuartillo, de una solución hecha con cuatro onzas de carbonato 

 de sosa y diez y seis de agua destilada, ó sea una dracma de carbonato de sosa cristali- 

 zado: la destilación del segundo día saturaba ochenta y seis granos por cuartillo de di- 

 cha solución y desde el tercer día disminuyó su capacidad de saturación, hasta que el 

 líquido destilado el último quedaba saturado con unas guantas gotas. La evaporación 

 de todos los líquidos la verifiqué siguiendo el mismo orden que para la destilación; 

 cuidé escrupulosamente de la neutralización; pero cuando se habían evaporado algunas 

 libras, reconocí que el líquido volvía azul el papel de tornasol enrojecido: creyendo, no 

 obstante mis precauciones, que lo había dejado alcalino, le puse agua acidulada hasta 

 que toda la masa enrojecía ligeramente el tornasol; pero continuando la evaporación, 

 presentó después el mismo fenómeno de descomposición ó alcalinidad de la sal. Esta 

 experiencia la repetí varias veces con igual resultado, por lo que debo concluir que se 

 evapora el ácido, porque su volatilidad vence ó es mayor que la afinidad que tiene con 

 una de las bases más poderosas. 



La desecación en la estufa de todo el producto dio una masa amarillenta de tacto ja- 

 bonoso: pulverizada y humedecida en el fondo de una probeta y tratada con el ácido 

 sulfúrico diluido, se dividió el líquido en dos partes, una superior negruzca y otra infe- 

 rior ligeramente colorada: dejé por un poco de tiempo los líquidos en reposo, y después 

 con una pipeta quité el superior, que aunque según su volumen tenia cuatro onzas, en 

 la destilación no dio más que dos y media de ácido valeriánico puro, del cual tengo el 

 honor de presentar una parte (núm. 3). En el líquido inferior el sulfato de sosa estaba 

 muy bien cristalizado. 



La destilación del ácido valeriánico impuro se obtiene por la descomposición de los 

 valerianatos, se debe hacer con cuidado y en retorta de mucha más capacidad que la 

 necesaria para contener el ácido, porque estando éste mezclado con agua y exigiendo 



