A N:o 4) Die Refraktionsäquivalente der Ionen. Ly 
abwechselnd negativ und positiv, oder im Mittel gleich Null, 
und nach der Lorenz-Lorentz'schen Formel durch- 
gehends positiv ist, 
5) dass auch Biots und Aragos Gesetz von der Ad- 
ditivität des spezifischen Refraktionsvermögens bei Misch- 
ungen, auf Salzlösungen angewandt, im allgemeinen am ge- 
nauesten von Gladstones und Dales Formel erföllt 
wird, und 
6) dass die scheinbare Atomrefraktion des Kaliums, nach 
der Lorenz-Lorentz'schen Formel berechnet, mit wach- 
sender Konzentration der untersuchten Lösungen gegen den 
Wert 4.70 (Na-Licht) konvergiert, während die scheinbare 
Dispersion (HH, — HH) den Wert 0.11 hat. 
7) Aus den Resultaten geht also hervor, dass bei der Be- 
stimmung der Molekularrefraktion gelöster Salze möglichst 
stark konzentrierte Lösungen untersucht und womöglich die 
Molekularrefraktion fär die Konzentration 100 2, durch 
Extrapolation berechnet werden muss. | 
8) Die optischen Eigenschaften der Salzlösungen können 
einfach durch die blosse Annahme erklärt werden, dass die 
Ionen fertig gebildet in den Molekälen der starken Elektro- 
lyte vorhanden sind, während die Molekäle der schwachen 
Elektrolyte nicht in der angedeuteten Weise polarisiert sein 
können. 
B. Aus der vorliegenden theoretischen Untersuchung geht 
hervor, 
1) dass die bekannte Cuthbertson'sche Regel von 
der Abhängigkeit des Refraktionsäquivalents von der Stellung 
des Atoms in dem periodischen System mutatis mutandis 
auch auf die Refraktionsäquivalente der einwertigen bezw. 
zweiwertigen Ionen der Alkalimetalle und Erdalkalimetalle 
ausgedehnt werden kann. Daraus folgt, 
2) dass die äusserste Elektronenschicht eines Alkalimetall- 
atoms nur ein Elektron enthält, das béreits bei der Salz- 
bildung zu dem dadurch negativ gewordenen Säurerest äber- 
gegangen ist, während die Erdalkalimetalle eine äusserste 
Elektronenschicht mit zwei Elektronen besitzen, welche bei 
