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K. Brandt, Beiträge zur Kenntniss der chemischen Zusammensetzung des Planktons. 



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b. Asche. 



In der vorstehenden Tabelle, welche ausser dem mittleren Volumen das durchschnittliche Trockengewicht 

 und alle durch die Analysen erhaltenen .Werthe enthält, fällt bei Betrachtung der letzten Spalte der sehr ver- 

 schiedene Chlorgehalt auf. Diese Ungleichmässigkeit kann nur auf Zufälligkeiten beruhen und muss daher 

 nach Möglichkeit beseitigt werden. Sie hat ihren Grund in dem ungenügenden Auswaschen der Fänge, die den 

 Analysen V, VI, VIU, X, XI und XV zu Grunde liegen. 



Seewasser enthält ausser Na Cl noch andere Chloride sowie Sulfate, die bei der Berechnung so wesentlich 

 ins Gewicht fallen, dass sie nicht ausser Acht bleiben dürfen. Im Mittel sind nach Forchhammer') in 

 looo Theilen r)zeanwasser enthalten : 



') B ogusla wski, Handbuch der Ozeanographie. Stuttgart 1S84. I. p. 129. 



Aus der von Forchhammer ermittelten Zusammensetzung des Ozeanwassers lässt sich der osmotische Druck, den 

 das Meerwasser auf die Meeresorganismen ausübt, berechnen. Gehört auch dieser Gegenstand nicht unmittelbar hier- 

 her, so möchte ich doch die erste sich darbietende Gelegenheit benutzen, um die Rechnung, deren Resultat ich früher nur ohne 

 nähere Begründung habe angeben können, auszuführen. In meinem Referat über die Fauna der Ostsee (Verh. deutsch. Zool. 

 Ges. 1897) habe ich S. 27 angegeben, dass bei Thieren, die in Ozean wasser von 36 "/„o Salzgehalt leben, das Protoplasma einem 

 dauernden osmotischen Drucke von mindestens 20 Athmosph ären angepasst ist. Dieser Werth ist auf folgende 

 Weise berechnet worden : 



Im Seewasser sind, wie Forchham mer's Tabelle zeigt, vorzugsweise vertreten Napl, Mg Cl., und Mg SOj. Für jedes 

 dieser Salze muss der osmotische Druck besonders berechnet werden, und zwar unter Berücksichtigung der Dissociation. Nach 

 Arrhenius (Z. physik. Chemie 2. Bd. 1S8S p. 496) hat für die 3 angegebenen Salze der Dissociations-Coefficient (i) folgende Grösse; 



Das Molekulargewicht ist bei Na Cl = 58,5, bei Mg CL = 95 und bei Mg SO4 + 7 H^, O = 246. Endlich kommt noch 

 für die Berechnung die Volumeneinheit in Betracht. Dieselbe beträgt nach den Gesetzen von .Avogadro, Gay Lussac und 

 Mariotte 22,39 Cubikmeter. 



1. NaCl. Wenn 58,5 gr Na Cl in 22,390 Liter (= 22390 ccm) Wasser gelöst werden, so bedingt die Lösung bei 0° eine 

 Atmosphäre osmotischen Druck ohne Rücksicht auf die Dissociation. Um auf i "/„ Na Cl zu kommen setzen wir an 22390 : 58,5 = 

 100 :x =: 0,2613 prozentige Lösung von NaCl erzeugt eine Atmosphäre Druck (ohne Dissociation). Mithin ist der Druck einer 

 iprozentigen Lösung 0,2613% '■ i Atm. = i ",'0 ; x = 3,826 Atmosphären. Nach Arrhenius (s. o.) beträgt die Dissociation einer 

 3,155 °/o Lösung von Na Cl in Wasser 1,74. Mit diesem Werth ist der Druck zu multipliziren. 3,826 X 1,74 ^ 6,659 Atmosphären 

 Druck entsprechen einer i";,. Na Cl-Lösung. Nach Forchhammer enthalten 1000 Theile Ozeanwasser 26,862 NaCl. 100 also 

 2,6862"/„. Der osmotische Druck des im Meerwasser enthaltenen NaCl beträgt daher 2,6862X6,659 = 17,88 .Atmosphären. 



2. Mg Clj. 22390:95 = 100 : X = 0,4243 prozentige Lösung von Chlormagnesium bedingt i Atm. Druck (ohne Disso- 



X2,43 



ciation). 

 Lösung. 



Also auf I '/„ berechnet unter Berücksichtigung der Dissociation (2,43) =; 



5,727 .Atmosphären Druck für 



0,4243 

 Also für 0,3239 °/o (Chlormagnesium-Gehalt des Ozeanwassers) = 1,855 .Atmosphären. 



3. Mg SO4 4- 7 HoO. 22390 : 246 = 100 : x = 1,098 prozentige Magnesiumsulfat-Lösung erzeugt eine Atmosphäre Druck 

 (ohne Dissociation). Den Dissociationscoefficienten für eine 1,098 "/o Lösung kann man aus der Tabelle von Arrhenius durch 

 Interpolation zu etwa 1,5 berechnen. Für eine einprozentige Lösung beträgt unter Berücksichtigung der Dissociation der osmotische 

 Druck 1,357 Atmosphären (1,098:1 = 1,5 : x). Der Gehalt des Meerwassers an Magnesiumsulfat beträgt aber nur 0,2196»;,,, 

 Multiplizirt man mit dieser Zahl, so erhält man 0,3004 Atmosphären. 



Der osmotische Druck von 3,43 prozentigem Ozeanwasser beträgt also mit Berücksichtigung der Dissociation 17,88 + 

 1,855 + °:3°°4 = 20,0354 Atmosphären. Dabei sind ausser Acht geblieben Calciumsulfat o,i35'>/j, Chlorkalium o,o58'',o und 

 Carbonate 0,007 "/o, die bei ihrer sehr geringen Menge kaum in Betracht kommen. Beiläufig erwähnt, würde für reine Na Cl-Lösung 

 von 3,6 »/o der osmotische Druck unter Berücksichtigung der Dissociation 23,96 Atmosphären betragen. 



Alle diese Werthe sind auf 0° bezogen. Soll der Druck auf eine andere Temperatur umgerechnet werden, so besteht 

 die Proportion 273 (absolute Temperatur) : 273 -f t = dem osmotischen Druck : x. x ist dann der osmotische Druck für die 

 Temperatur t. 



