durch eine beträchtliche Quantitat von Kohlenſtofforydgas oder 
von kohlenſaurem Gaſe verdorben iſt, anwendbar ſei. Hier würde 
man das Uebel nur vergrößern, indem durch das Verbrennen 
des Schwefels noch der letzte Reſt Sauerſtoff konſumirt würde, 
und die ſich bildende ſchweflige Säure gleichfalls für die Re⸗ 
ſpiration ſchädlich iſt. 
r 112. Die bleichende Kraft der ſchwefligen Säure kann 
man ſehr leicht wahrnehmen, wenn man ein angezündetes 
Schwefelhölzchen an eine dunkelrothe oder blaue Blume hält. 
Es verſchwindet im Augenblick die Farbe, und wir können 
auf dieſe Weiſe ſehr leicht die Blume ganz oder eee 
weiß werden laſſen. 
113. Die ſchweflige Säure enthält weniger Sauerſtoff 
als die Schwefelſäure, zu der ſie in demſelben Verhältniß 
ſteht, wie Kohlenſtofforyd zur Kohlenſäure. Schweflige Säure 
bildet ſich jederzeit, wenn Schwefel in freier Luft verbrennt, 
indem er hierbei nicht genug Sauerſtoff aufnehmen kann, um 
die mächtigere Schwefelſäure zu erzeugen. 
114. Schwefelsäure erhält man, wenn man Schwefel mit 
ſalpeterſaurem Kali gemiſcht verbrennt, wodurch dem Schwefel 
mehr Sauerſtoff zugeführt wird, als beim bloßen Verbrennen 
in der Luft. Denn die Salpeterſäure enthält eine große 
Quantitat Sauerſtoff und zerſetzt ſich leicht, wenn man irgend 
einen Körper hinzubringt, der eine ſtarke Affinität zum Sau⸗ 
off hat. i 
Wenn man den Schwefel auf diefe Art verbrennt, und 
die Dämpfe in kaltem Waſſer kondenſirt, jo erhält man eine 
ſehr ſaure Flüſſigkeit, das Vitriolöl oder die Schwefelſäure. 
115. Dieſe Säure iſt eine ſchwere, ſcharfe, ätzende Flüſ⸗ 
ſigkeit, deren Elemente nur Sauerſtoff und Schwefel ſind. 
Schwefelsäure in ihrem freien Zuſtande iſt eine der ſtärkſten 
Säuren, die wir kennen. Sie zerſtört animaliſche und vege⸗ 
tabiliſche Subſtanzen, d. h. ſie zerlegt ſie in ihre Elemente 
und geht mit einigen derſelben neue Verbindungen ein. Sie 
hat eine große Affinität zu Baſen und bildet mit ihnen eine 
Klaſſe Körper, die man ſchwefelſaure Salze nennt. Einige 
von dieſen ſind von großer Wichtigkeit, weshalb wir ſie nach⸗ 
ke. auch näher betrachten wollen. 
116. Die Schwefelſäure iſt für den Chemiker ein ſehr 
teien Körper, da fie eine fo ſtarke Säure iſt, daß er 
vermittelſt ihrer die meiſten andern Säuren aus ihren Ver⸗ 
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bindungen ausſcheiden kann, wodurch er viele andere Säuren 
rein darzuſtellen im Stande iſt. (102. 121. 125.). 
117. Unter gewiſſen Verhältniſſen verbindet ſich der 
Schwefel mit Waſſerſtoffgas zu Schwefelwaſſerſtoffgas, einem 
durchſichtigen farbloſen Gaſe, das beſonders merkwürdig durch 
ſeinen äußerſt unangenehmen Geruch iſt. Dies Gas iſt es, 
welches den widerlichen Geruch der in Fäulniß übergegange⸗ 
nen animaliſchen Subſtanzen erzeugt. Das Schwefelwaſſer⸗ 
ſtoffgas iſt ein höchſt ſchädlicher Stoff und würde manchen 
Unglücksfall veranlaſſen, wenn es ſich nicht durch ſeinen üblen 
Geruch ankündigte und uns ſo zur Vorſicht mahnte. 
118. Das Schwefelwaſſerſtoffgas löſt ſich in bedeuten⸗ 
der Quantität in Waſſer auf, und dieſe Auflöſung beſitzt 
gleichfalls jenen ſtrengen, widerlichen Geruch des Gaſes. 
Das Schwefelwaſſerſtoffgas iſt verbrennbar und bringt 
beim Brennen Waſſer und ſchwefligſaures Gas hervor. 
Schwefelwaſſerſtoffgas reagirt ſauer, es geht mit einigen 
Baſen Verbindungen ein und neutraliſirt ſie bis zu einem 
gewiſſen Grade. 
119. Das Chlor iſt ein einfacher Körper, der ſich nie 
im reinen Zuſtande in der Natur vorfindet. Es iſt ein ſehr 
gefährliches Gas, indem es rein geathmet, ſogleich tödtet, und 
ſelbſt mit einer größeren Quantität athmoſphäriſcher Luft ver⸗ 
mengt, greift es noch die Athmungs-Werkzeuge an, und ers 
regt Huſten, Kratzen im Halſe, Bruſtbeklemmung ꝛc. Es hat 
mit der ſchwefligen Saure die Kraft gemein, Farbeſtoffe zu 
bleichen, und anſteckende Krankheitsſtoffe zu zerſtören. Bei 
der Anwendung des Chlors zum Bleichen muß man jedoch 
ſehr vorſichtig fein, da daſſelbe fo mächtig wirkt, daß es ſehr 
leicht den zu bleichenden Stoff ſelbſt zerſtört. 
120. In geringen Quantitäten wird das Chlorgas nit 
großem Vortheil angewendet, um üble Dünſte zu entfernen, 
daher man es zum Räuchern in Krankenhäuſern und derglei⸗ 
chen Anſtalten gebraucht. Sobald ſich das Chlor mit Waſſer⸗ 
ſtoff verbindet, fo verliert es alle ſeine eigenthümlichen Eigen⸗ 
ſchaften und bildet eine ſtarke Säure, die Salzſäure oder 
Hydrochlorſäure, die in Verbindung mit Baſen eine Reihe 
von Salzen giebt, welche man ſalzſaure Salze, Muriate, oder 
Hydrochlorate nennt. 
121. Der Prozeß, um Salzſäure herzuſtellen, iſt ſehr 
einfach folgender. Man gießt eine Quantität Vitriolöl oder 
Schwefelſäure auf gewöhnliches Kochſalz, und läßt die auf⸗ 
