. 294 
des ſalpeterſauren Kali bei der Fabrikation des Schießpul⸗ 
vers anzuwenden; es fand ſich aber bald, daß er die Fä⸗ 
higkeit, Feuchtigkeit aus der Luft anzuziehen, in ſehr ho— 
hem Grade beſitze, weshalb man feine Anwendung zu dies 
ſem Zwecke wieder aufgeben mußte. In der erſten Zeit war 
auch der Preis des ſalpeterſauren Natron ein niedriger, wes⸗ 
halb man ihn mit Vortheil bei der Fabrikation der Salpeter- 
ſäure dem ſalpeterſaurem Kali ſubſtituirte. Aber es währte 
nicht lange, ſo ſtieg er gleichfalls im Preiſe, und er wurde da⸗ 
her auch zu dieſem Zwecke nicht mehr angewendet, ſo daß 
man ihn gegenwärtig nur noch als Düngungsmaterial anwen⸗ 
det. Hinſichtlich der Wirkung auf den Wuchs der Pflanzen 
ähnelt er dem ſalpeterſauren Kali, ſo wie er gleichfalls auf 
die Fruchtbarkeit gewiſſer Bodenarten betraͤchtliche Wirkung 
äußert. 
143. Das im Handel unter dem Namen Soda vorkom⸗ 
mende Natron iſt faſt niemals rein, ſondern enthalt gewöhn⸗ 
lich Kohlenſäure, und hat daher, gleich dem kohlenſauren Kali 
ſehr ſtark ätzende Eigenſchaften. Früher wurde es größten⸗ 
theils durch Verbrennen von Strandgewächſen erzielt, deren 
Aſche ein großes Quantum von koblenſaurem Natron enthält. 
Man ſammelte daher jährlich große Maſſen jener Salzpflan⸗ 
zen, und verbrannte ſie zu Kelp oder Barilla, wie man das 
rohe Salz nannte. In neuerer Zeit hat man jedoch Mittel 
entdeckt, das kohlenſaure Natron auf minder koſtſpieligem Wege, 
durch Zerſetzung des gewöhnlichen Kochſalzes zu erhalten; und 
es wird gegenwärtig ſo billig bergeſtellt, daß es ſogar ſchon 
die Pottaſche, wie die Perlaſche in vielen Fällen, wie z. B. 
bei der Glas- und Seiffabrikation, verdrängt hat. 
144. Zur Herſtellung der Soda aus gewöhnlichem Salze 
iſt es zuförderſt nöthig, dies letztere in ein Schwefelſalz um⸗ 
zuwandeln. Dies geſchieht, indem man es in einem beſtimm⸗ 
ten Verhältniſſe mit Schwefelſäure zuſammenbringt, und das 
Gemenge in einem Ofen erhitzt, wodurch ſich die Salzſäure 
ausſcheidet, während die Schwefelſäure, die eine große Ver⸗ 
wandtſchaft zum Natron beſitzt, ſich mit dieſem zu ſchwefelſau⸗ 
rem Natron verbindet. 
145. Dies ſo erhaltene Schwefelſalz bringt man hierauf, 
mit Kalk und geſtoßener Kohle vermengt, wiederum in den 
Ofen, wo ſich bei einer hohen Hitze daſſelbe durch den Koh⸗ 
lenſtoff zerſetzt, und koblenſaures Natron reſultirt, welches aber 
noch Unreinigkeiten enthält. Laugt man dieſes indeß, nachdem 
es aus dem Ofen genommen, aus, ſo erhält man eine klare 
farbloſe Flüſſigkeit, welche nach dem Eindampfen eine faſt ganz 
reine Soda liefert. 
146. Dieſe Soda nun, wiewohl ſie ganz trocken ſcheint, 
enthält doch noch eine bedeutende Quantität Waſſer gebunden, 
daher ſie nicht wie das kohlenſaure Kali, der Luft ausgeſetzt, 
Feuchtigkeit aus derſelben anzieht, ſondern im Gegentheile aus— 
trocknet, und hierdurch zu einem feinen Staube zuſammenfällt, 
welcher bei der Unterſuchung einen geringeren Grad von 
Kauſticität zeigt, als die Soda vor dem Austrocknen hatte. 
Der Grund hiervon iſt der, daß während die Soda ihr ge⸗ 
bundenes Waſſer abgiebt, fie dafür ein neues Quantum Koh⸗ 
lenſäure aus der Luft aufnimmt, wodurch ihre kauſtiſchen 
Eigenſchaften mehr neutraliſirt werden, als dies vorher der 
Fall war. 
147. Die Natronſalze ſind meiſtentheils von weißer 
Farbe, leicht in Waſſer löslich, und wie die Kaliverbindungen 
weit verbreitet in der Natur. Außer in den ſchon angeführ⸗ 
ten Quellen finden ſie ſich noch in vielen Gebirgs- und Erd⸗ 
arten. Eine große Menge Pflanzen, beſonders ſolche, die an 
der Seeküſte, oder in ſalzigen Marſchboden wachſen, enthalten 
große Quantitäten von Natronſalzen, und eine große Menge 
von Verbindungen dieſes Alkalis mit Sauren finden ſich na⸗ 
türlich vor, obgleich nicht in ſo beträchtlicher Ausdehnung, wie 
dies mit den ſalpeterſauren Salzen der Fall iſt. 
148. Das ſchwefelſaure Natron findet ſich häufig in 
Mineralwäſſern, und iſt auch unter dem Namen Glauberſalz, 
oder Cheltenhams⸗Salz bekannt, da es einer der hauptſächlich⸗ 
ſten Beſtandtheile der Cheltenhams-Brunnen iſt. 
149. Das dritte Alkali, das Ammoniak, iſt im reinen 
Zuſtande ein farbloſes Gas von ſehr ſtechendem Geruche, 
welches wie die beiden andern Alkalien eine ſehr große Affis 
cität zu Säuren hat, weshalb man es faſt niemals im freien 
Zuſtande antrifft. Es iſt aber nicht in ſo großen Quanti⸗ 
täten vorhanden, wie das Kali oder Natron, denn ſeine Haupt⸗ 
quelle ſind in Fäulniß ſtehende animaliſche und vegetabiliſche, 
Stickſtoff enthaltende Körper. 
150. Die wichtigſten Ammoniakſalze ſind: das kohlen⸗ 
ſaure, das ſalzſaure und das ſchwefelſaure Ammoniak. 
Das kohlenſaure Ammoniak, welches ſich aus abſterbenden 
organiſchen Subſtanzen bildet, nannte man früher Hirſchhorn⸗ 
ſalz, indem man es meiſtentheils durch Verbrennung von Horn 
