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Agrikultur⸗ Chemie. 
Vo 
Herrn Eduard Solly. 
(ueberſetzt aus dem Engliſchen.) 
(Fortſetzung.) 
180. Thonerde, Alumiumoryd, die letzte der erdigen Ba⸗ 
ſen, iſt ein ſehr verbreiteter und in großer Maſſen vorkom⸗ 
mender Körper. Natürlich findet man ſie ſowohl rein, als 
auch in Verbindungen; am häufigſten erſcheint ſie aber mit 
einer andern Erde, der Kieſelerde, und mit etwas Waſſer ver⸗ 
bunden. Mitunter findet ſie ſich auch ganz frei, ſowohl von 
Waſſer, als von jeder Säure, in welchem Zuſtande ſie die 
harten Edelſteine, den Rubin und den Saphir bildet. 
181. Die Eigenſchaften der Thonerde, in dem gewöhn⸗ 
lichen Zuſtande, wie fie im Erdreich vorkommt, find ſehr ver— 
ſchieden von denen der vorgehend genannten Baſen. Sie iſt 
ganz unlöslich in Waſſer, hat keine ätzende Eigenſchaften, und 
nimmt keine Koblenfäure aus der Luft auf. Dennoch hat die 
Thonerde eine große Affinität zum Waſſer, und bildet, wenn 
ſie durch und durch genäßt iſt, einen ſehr zähen Teig, der ſich 
durch ſeine große Bildſamkeit auszeichnet, indem er mit der 
größten Leichtigkeit jede beliebige Form annimm. 
Alle verſchiedenen Arten des Thons haben ihre Zähig- 
keit von der großen Menge dieſer Erde, die in ihnen enthal- 
ten iſt, und die ganze Topf», Ziegel» und Backſtein⸗Fabri⸗ 
kation beruht auf den Eigenſchaften der Thonerde. 
182. Die Thonerde geht mit Säuren Verbindungen ein, 
doch ſind die daraus hervorgehenden Salze von keiner großen 
Wichtigkeit, und wir können ſie füglich übergehen. Das ein⸗ 
zige dieſer Salze, welches man natürlich vorfindet, iſt die pyos⸗ 
phorſaure Thonerde, die jedoch nur ſelten vorkommt. 
183. Schwefelſaure Thonerde wird in grotzen Quanti⸗ 
täten aus gewiſſen Schieferarten, welche Thonerde und Schwe⸗ 
fel enthalten, bereitet. Wenn man ſchwefelſaure Thonerde mit 
ſchwefelſaurem Kali mengt, ſo verbinden ſich beide Salze und 
bilden ein Doppelſalz, ſchwefelſaure Thonerde-Kali, oder Alaun. 
Setzt man aber zu einer Alaunauflöſung ein wenig Kali hinzu, 
ſo zerſetzt ſich die ſchwefelſaure Thonerde, und es ſcheidet ſich 
reine Thonerde aus, während ee n Kali in der Auf⸗ 
löſung zurück bleibt. 
184. Außer den drei genannten Erden iſt nur noch die 
Kieſelerde von Wichtigkeit. Man findet fie ſowohl rein als 
auch in Verbindung mit Thonerde und andere Subſtanzen. 
Sie iſt faſt rein in dem Sand, Quarz, Feuerſtein u. ſ. w.; — 
in Verbindung mit Thonerde bildet ſie Thon und eine große 
Menge von Steinarten. Sie iſt übrigens ein weſentlicher 
Beſtandtheil faſt aller bekannten harten Steine. 
185. Die Kieſelerde weicht von den übrigen Erden darin 
ab, daß fie keine Baſe iſt, alſo nicht mit Säuren Ver⸗ 
bindungen eingeht; fie hat faſt den Charakter einer Säure, 
und iſt fähig mit den Alkalien, nach Art der Säuren, ſich zu 
verbinden, ſo daß einige Chemiker ſie nicht Kieſelerde, ſondern 
Kieſelſaͤure nennen. 
186. Die Kieſelerde iſt ganz unlöslich im Waſſer, auch 
wirkt die Luft nicht auf ſie ein. Ueberhaupt iſt ſie unter ge⸗ 
wöhnlichen Berbältniffen ein ſehr unveränderliher Körper. 
Sobald ſie ſich jedoch mit Alkalien verbunden hat, ſo wird 
ſie leicht vom Waſſer aufgeloͤſt. Dergleichen Verbindungen 
kommen mitunter in Mineralwäſſern vor. 
187. Die gewöhnlichen Bildungen der Kieſelerde, als 
Sand, Feuerſtein ꝛc. werden ſehr * durch Kali angegrif⸗ 
fen; wenn man dagegen ganz fein geſtoßene Kieſelerde mit 
Kali, oder mit Natron BR einer großen Hitze aussetzt, 
fo ſchmilzt das Gemenge, und es entſteht ein klarer durchſich⸗ 
tiger Körper, das Glas. Die Affinität, welche Kieſelerde 
zum Kali und zum Natron hat, iſt von der Art, daß, wenn 
man feinen Sand oder geſtoßenen Feuerſtein mit der kohlen⸗ 
ſauren Verbindung einer dieſer beiden Baſen zuſammenbringt 
und einer großen Wärme ausſetzt, die Koblenfäure ausgetrie⸗ 
ben wird, und die Kieſelerde ſich mit dem Alkali zu einem 
glasartigen Salze verbindet. Eine ſolche Verbindung nennt 
man ein Silikat. 
188. Gewöhnliches Glas enthält zwar immer noch fremde 
Körper; aber die Grundlage eines jeden guten Glaſes iſt das 
Silikat das Kali oder das Natron. Das Verhaͤltniß der Kieſel⸗ 
erde zu dem Alkali muß hierbei immer fo gewählt werden, daß 
das bervorgehende Salz vom Waſſer durchaus nicht angegrif⸗ 
fen wird. Nimmt man hierbei von dem Alkali mehr als noth⸗ 
wendig iſt, um ein gutes Glas zu bilden, ſo erhält man ein 
Silikat, welches in Waſſer leicht löslich it, und eine ſolche 
Auflöſung iſt durch eine jede Saure leicht zu zerſetzen. 
