L. VEGARD. M,-N. Kl. 



Periode die Elemente bis zu II nur 2 I-Jementc, näml. Il und He 



— » — von Ile bisaufNe 8 — (Li-Fl) 



— » — X. Ne » » Ar 8 — (Na-Cl| 



— » — » Ar » j. Kr 18 — (K-P'eCoNi-Br) 



— » — » Kr » » Xe 18 ~ (Rb-RuRhPd-I) 



— » — » X » » Niton 32 — (Cs-seltene Erden). 



Wir sehen, daß die Perioden 2 und 3 in derselben Weise, jede mit 

 8 Atomen, verlaufen, Nr. 4 und 5 sind auch ähnlich. Hier sind aber in 

 jeder Periode 18 Atome. Wir erhalten hier eine Reihe Substanzen ein- 

 geschoben, mit der Gruppe Fe, Co-Nr bezw. Ru, Rh und Pd als mittleren 

 Glieder. 



In der 6ten Gruppe erhalten wir eine grofae Anzahl eigentümlicher 

 Elemente, die sogenannten seltenen Erden, eingeschoben, und außerdem 

 noch die Gruppe OsPtlr, die den Fe- und Ru-Gruppen entsprechen. 



Während verwandte Elemente gewöhnlicherweise verschiedenen Perio- 

 den angehören (z B. die Alkalimetalle oder die Halogene), so begegnet uns 

 bei den Elementen Fe. Ru und Os sowie als bei den seltenen Erden die 

 Eigentümlichkeit, dafa /// der Elcuicntcnrcihc nahe verwandte Elemente auf- 

 einander folgen. 



Unter anderen charakteristischen Verhältnissen sollen wir erwähnen, 

 dafa die unmittelbar auf ein Edelgas folgenden Elemente (die Alkalimetalle) 

 dem Sauerstoff gegenüber einwertig und stark elektropositiv sind. In den 

 zwei ersten Perioden wächst die Sauerstoffvalenz von i — 7, wenn wir in 

 der Reihe von Li-Fl oder Na-Cl gehen. Die höchste Sauerstoffvalenz wird 

 für die Halogene gefunden, welche den stark elektropositiven Substanzen 

 gegenüber stark elektronegativ sind, mit der Valenz i. 



Die Elemente sind dazu geneigt, mit 2 Valenzen aufzutreten (eine 

 elektropositive und eine elektronegative), deren Summe 8 ist. 



Kommen wir zu den langen Gruppen, so sehen wir, dafà sie mit elektro- 

 positiven, einwertigen Metallen immer anfangen und mit elektronegativen 

 Halogenen enden. \n der Mitte der Perioden aber treten Gruppen von 

 Stoffen auf, wo die Valenz nicht regelmäfaig steigt, sondern beinahe kon- 

 stant gehalten wird, wie bei den seltenen Erden, oder zum Teil ein wenig 

 unbestimmt, indem dieselbe Substan? mit mehreren Valenzen, wie z. B. bei 

 Fe und Cu, auftritt. 



Wir können hier rücksichtlich der empirisch gefundenen Gesetz- 

 mäßigkeiten, die bei den Elementen auftreten, nicht weiter gehen. Wir 

 wenden uns aber zu der Frage, wie man diese strenge Gesetzmäfaigkeit, 

 welche die Elemente beherrschen, erklären kann. 



