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Atomgewichte haben, verschiedene Kernladung haben können und also 

 verschiedenen Elementen angehören. 



Die fundamentale Größe, mit welcher wir bei der Erklärung der Ver- 

 wandtschaftsverhältnisse der I'Jementc zu operieren haben, wird also nicht 

 das Atomgewicht, welches nur für die Konstitution des Kerns einen Aus- 

 druck gibt, sondern die Atomnummer, oder mit anderen Worten die 

 Anzahl Elektronen um den Kern. 



Mit der Bestimmung der Atomnummer können wir sagen, dafe wir 

 die Bestandteile des Systems, das wir zu betrachten haben, kennen. Betrach- 

 ten wir z. B. einen Stoff wie Ca, so hat dieser die Atomnummer 20 und 

 besteht also aus einem positiven Kern mit der Ladung 20 e, und ist von 

 20 Elektronen umgeben. 



Es ist jetzt ohne weiteres klar, dafa die Eigenschaften der Elemente, 

 und damit ihre gegenseitige Verwandtschaft, durch die Weise bestimmt 

 sind, in welclier die Elektronen sich um den Kern bewegen, und von der 

 Weise, in welcher ihre Bahnen angeordnet sind, kurz gesagt aus der 

 Dynamik des äufseren Elektronensystems. Dagegen ist die Konstitution des 

 Kerns und die Bewegung der Kernelektronen für dieses Problem von unter- 

 geordneter Bedeutung. 



Der Gedanke, dafe die Eigenschaften der Elemente und die perio- 

 dischen Variationen derselben von den Elektronensystemen des Atoms 

 bestimmt sein sollten, ist schon alt und kommt schon in dem bekannten 

 Atommodell von J. J. Thomson zum Ausdruck, welches er vor etwa 25 

 Jahren in Vorschlag gebracht hat. Obgleich es sich gezeigt hat, dafe dieses 

 Modell fehlerhaft war, so hat jedoch die Arbeit Thomsons in hohem Grade 

 eine befruchtende Wirkung auf die Atomforschung gehabt, und viele seiner 

 Gedanken haben bleibenden Wert. 



Thomson konnte für die Elektronen stabile Konfigurationen angeben, 

 und zwar nur durch Anwendung der altbekannten Gesetze für die elektro- 

 statische Anziehung. Dies geht aber für das Rutherfordsche Modell nicht mehr. 



Nur mit Hilfe der Gesetze für die elektrische und magnetische Kraft- 

 wirkung, wie diese in der klassischen Elektronentheorie festgelegt sind, wird 

 man von einer Menge Elektronen, die um einen positiven Kern kreisen, 

 ein solches stabiles System, wie es für ein Atom erforderlich ist, nicht 

 bauen können. 



Eine Möglichkeit für die Lösung dieser Schwierigkeit wurde von 

 Nicholson und namentlich von Bohr durch die Einführung des Planckschen 

 Wirkungsquantums 1i als bestimmender Faktor für die Dynamik der Elektro- 

 nensysteme gegeben. Gleichzeitig gab Bohr einen neuen Gesichtspunkt 



