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Mit Hilfe der Quantenbedingung greifen wir von sämtlichen Kreisen 

 eine bestimmte Menge heraus, in welcher sich das Elektron bewegen kann 

 ohne Energie in Eonn von elektromagnetischer Strahlung abzugeben. 

 Diese ausgewählten Bahnen werden Stabilitätsbahnen genannt. 



Durch eine einfache Rechnung kann man den Radius, die Geschwin- 

 digkeit r und die Energie IT für jede Bahn bestimmen: 



Wir sehen, daft der Radius mit t- proportional wächst, und dafs W 

 oder die Energie, welche erforderlich ist um das Elektron von seinem 

 Stabilitätszirkel bis zu einer unendlichen Entfernung zu bringen, mit t- 

 proportional abnimmt. 



Nach Bohr kommt die Emission einer Spektrallinie dadurch zustande, 

 daf3 das Elektron, nachdem es zuerst in einen der äufaeren Ringe ausge- 

 stoßen worden ist, nach einem der innerhalb liegenden zurückspringt. 



Es mufa dann vom System eine gewisse Energie entnommen werden, 

 welche der Differenz zwischen der Energie des Systems in den zwei Zu- 

 ständen entspricht, und diese Energie strahlt in der Eorm eines einzelnen 

 Energiequantums aus, oder in matematischer Formulierung: 



(i) h V = Eo—Ei 



wo V die Erequenz der Strahlung, E.^ und E^ die totale Energie des An- 

 fangs- und Endzustands sind. Dies ist das bekannte Bohrsche Frequenz- 

 gesetz. — Dies auf den Wasserstoff angewandt, gibt: 



V = R 



T]_ bezieht sich auf die Endbahn 



T> — » » » Anfangsbahn. 



R ist der sogenannte Rydbergsche Konstant. 



