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Wie es von Moseley gezeigt ist, wiesen die Röntgenspektra für die 

 verschiedenen l^lemente große gegenseitige Ähnlichi<eit auf. Jedes Kiement 

 zeigt mehrere getrennte Gruppen von Spektren, die je nach der Gröfje ihrer 

 Wellenlänge als die A'- /.-.1/- A'-Strahlung bezeichnet werden. 



Vergleicht man z. B. die A'-Strahlung für verschiedene Elemente, so 

 zeigt jedes Element dasselbe typische Spektrum, hauptsächlich aus zwei 

 Doppellinien K^^ und K a bestehend. Nur die Frequenz variiert und dieses 

 geschieht in einer sehr gesetzmäfjigen Weise, wenn wir von Element zu 

 Element gehen. 



Nehmen wir in einer dieser Serien eine bestimmte Linie heraus, so 

 wird yv annähernd linear mit der Atomnummer wachsen. 



Moseley, und später Debye, hatten versucht, genaue Formeln für die 

 erste Linie der Ä'-Serie (A'„) abzuleiten, indem sie auf das Bohrsche 

 Frequenzgesetz bauten, und indem sie annahmen, daß K^ durch Rekombina- 

 tion des ausgeschossenen Elektrons zu einer innersten, einquantigen Bahn 

 hervorgebracht wurde. 



Die Theorie war darauf gebaut, dafa man den innersten Ring behan- 

 deln dürfte als ob die aufserhalb liegenden Elektronen nicht anwesend 

 wären. Zufälligerweise bekommt man unter dieser Voraussetzung für Ä'^ 

 ein einigermafsen richtiges Resultat, aber sobald man in dieser Weise 

 versuchen wollte die Frequenz für Kg zu berechnen, konnte man nicht 

 weiterkommen. 



Es gelang mir hier den Weg anzugeben, der zu einer allgemeinen 

 Theorie für die Röntgenspektra weiterführt, eine Theorie, die auf be- 

 stimmte Vorstellungen betreffs der Elektronensysteme des normalen Atoms 

 baut. Ich kann hier über die Theorie der Röntgenspektra nicht in Einzel- 

 heiten gehen, ich werde nur einige Voraussetzungen und Konsequenzen 

 erwähnen, die in dieser Verbindung Bedeutung haben. 



Die wesentliche Grundlage der Theorie besteht darin, dafà ich die 

 Bohrsche Annahme aufgegeben habe, dafs die Elektronen des normalen 

 Atoms sich in einquantigen Bahnen bewegten. 



Ich nahm m. a. W. an, dafa sich auch die Elektronen des normalen 

 Atoms in Bahnen mit höherer Quantenzahl bcivegen könnten. 



Wie Bohr bei der Herleitung der Theorie des Wasserstoffspektrums, 

 der grüfaeren Einfachheit halber, kreisförmige Bahnen angenommen hatte, 

 so habe ich auch diese Annahme für meine zahlenmäßigen Ausrechnungen 

 benutzt. Es zeigte sich, dafs schon bei dieser vereinfachten Annahme die 

 Frequenzen der Röntgenspektrallinien mit einer so grofsen Genauigkeit 

 berechnet werden konnten, daß es keinem Zweifel unterlag, dafa ich mich 

 auf dem rechten Wesre befand. 



