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y' Jîliiisciikiiiii^sprozc'sscs'i- konnte ich zitin ersten Mal cine rali(j)ielle Erldärwig 

 für das Erscheinen der seltenen Erden i^eben, indem ich aiinalnn, daß die neuen 

 Elektronen in inneren Systeme}! aiiji^enonnnoi 'tvurden, Kuïhrend das Ober/lachen- 

 system, welches die chemischen Eigenschaften wesentlich bedingt, beibehalten wurde. 



6) Das Studium des K-, L- und M -Rings führte mich zur Annahme^ 

 daß eine Elektronengruppe einer bestimmten (Juantenzahl summe entsprechend, 

 obgleich sie dazu geneigt zvar sich unverändert zu halten, bei einem gewissen 

 Element anßng neue Elektronen aufzunehmen. IVenn dajui die Gruppe weiter 

 gesättigt ivar, hielt sie sich )nit steigender Atomnummer wieder unverändert ^ 



Die Konstitution des Atomsystems habe ich durch die beistehende 

 Figur 3 veranschaulicht, welche ohne weiteres verständlich sein wird. 



Die Elcktrontngruppen werden von einem System gerader, horizon- 

 taler Linien dargestellt. — Jede Linie hat ihren Aussprung bei dem Ele- 

 ment, wo das Elektron der betrachteten Gruppe zuerst zugeführt worden ist. 



Man bekommt das Elektronens3'stem eines bestimmten Elements bei 

 den Durchschnittspunkten zwischen den horizontalen Linien und einer verti- 

 kalen Linie, welche vom Platz des Elements gezogen ist. Die Gruppen 

 sind in der Figur durch Zwischenräume getrennt. 



Das Diagramm nimmt nur die Quantensumme (r -|- x') in Betracht, 

 gibt aber keine Aufklärung über die Weise, in welcher die Elektronen 

 innerhalb jeder Gruppe auf die verschiedenen Bahnentypen verteilt sind. 



Die durch die »Einsenkung der Elektronen < möglich stattfindende Um- 

 lagerung der Systeme habe ich nicht näher angegeben. In dem Diagramm 

 Fig. 3 ist der Einsenkungsprozefe nur i'ür die seltenen Erden angedeutet 

 worden. Die Umlagerung der Systeme aber ist in der Figur nur dadurch 

 berücksichtigt, dafs die Gruppierung der verschiedenen Elektronensysteme 

 auf den verschiedenen Werten der Ouantenzahlsumme am Ende der Ele- 

 mentenreihe anders als bei dem Ursprung der Systeme gedacht ist. 



Die gegenseitige Verwandtschaft der Elemente, wie diese in den che- 

 mischen sowie als in den meisten physikalischen Eigenschaften zum \'or- 

 schein kommt, wird in wesentlichem Grade vom OberflächenelektronensN'steme 

 bestimmt, in unserem Schema von der Quantenzahl (bezw. der Quantenzahl- 

 summe) und der Elektronenzahl bestimmt. Indem man sich gleichzeitig 

 denken mufs, daß die verschiedenen Ellipsentypen der Gruppe in einer 

 Anzahl vertreten sind, welche durch die Ouantenzahlsumme gegeben ist, 

 kann man die periodischen Eigenschaften der Elemente durch das folgende 

 tabellarische Schema darstellen, welches die Ouantenzahl (beziehungsweise 

 die Quantensumme) sowie als die Elektronenzahl des Oberflächensystems 

 für jedes Element angibt. 



1 Abh. IV p. 275 und V p. 125. 



