I. Affinität und Valenz. 



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'ie chemische Wechselwirkung zweier Stoffe setzt das Vorhanden- 

 sein einer besonderen Art von Kraft, der chemischen Kraft voraus, deren 

 Intensität, wie Guldberg und Waage gelehrt haben, sowohl von der 

 Konzentration der Stoffe, wie von ihrer chemischen Natur ab- 

 hängt. Die Erfahrung der genannten Forscher hat gezeigt, dass sich 

 mathematisch die gesammte chemische Triebkraft einer Reaktion als das 

 Produkt zweier Faktoren darstellt, deren einer, während der Reaktion 

 variabler, die Konzentration ist, während der andere, konstante, der 

 chemischen Individualität der reagierenden Stoffe d. h. ihrer Affinität, 

 Rechnung trägt. 



Deshalb nimmt die Reaktionstendenz mit dem Verschwinden der 

 reagierenden Stoffe ab, während gleichzeitig eine Gegenkraft in der 

 Zerfallstendenz der Reaktionsprodukte entsprechend ihrer Menge an- 

 wächst. 



Von der Grösse der Affinität hängt bei gegebenen Konzentrationen 

 die Lage des Gleichgewichts ab, und wenn wir bei einer Reaktion einen 

 oder mehrere der reagierenden Stoffe merklich vollständig verschwinden 

 sehen, so muss die zwischen ihnen wirksame Affinität sehr gross sein. 

 Die Existenzfähigkeit von stabilen Verbindungen in stöchiometrischem 

 Verhältnis ihrer Bestandteile ist auf diese Weise zu erklären, kann jedoch 

 nur als ein extremer Fall von Affinitätsäusserungen angesehen werden. 



Sind die Affinitäten geringer, so können zwei Fälle auftreten: 



i) labile Verbindungen nach stöchiometrischen Verhältnissen, wie 

 KCIO3, die kein Gleichgewicht repräsentieren, jedoch trotz Abwesenheit 

 ihrer Komponenten scheinbar beständig sind, weil der Zerfall in diese in 

 endlicher Zeit nur unmerklich vor sich geht. 



2) stabile Verbindungen; diese erfordern die Anwesenheit messbarer 

 Mengen ihrer Komponenten. Diese Mengen können entweder mit der 

 Verbindung zu einem homogenen System zusammentreten, und werden 

 dann durch ihre Konzentrationen oder Partialdrucke gemessen; oder sie 



Vid.-Selsk. Skrifter. M.-N. Kl. 1902. No. 12. 1 



