1902. No. 12. VERS. EIN. THEORIE D. VALENZ U. D. MOLEKULAR VERB. 5 



kularen Zusammenhalts und demzufolge das Auftreten der freien Kompo- 

 nenten bildet. Wir werden also solche lockeren Verbindungen, wie wir 

 sie oben als zweite Klasse bezeichneten, hauptsächlich zwischen Elementen 

 zu erwarten haben, welche häufig nicht ihre sämmtlichen Valenzen be- 

 tätigen. 



Die übliche Auffassung der chemischen Verbindungen unterscheidet 

 ebenfalls zwei Klassen, A'on denen die eine ihren Zusammenhang den 

 nach konstanter Valenz wirkenden Affinitäten zwischen den Atomen 

 verdankt, die andere solchen Kräften, die zwischen Molekeln wirken. 



Die letzteren, die sogenannten Molekularverbindungen, sind 

 deshalb \on den übrigen abgesondert worden, weil ihre Zusammensetzung 

 sich nicht durch die ihren Elementen gewöhnlich zukommende Valenz 

 erklären lässt, und dieselben verhältnismässig leicht in einzelne molekulare 

 Bestandteile zerfallen, sodass man zwischen ihnen schwächer wirkende 

 und deshalb andersartige Bindungskräfte als die Atomaffinitäten ange- 

 nommen hat. 



In dieser Statuirung zweier wesens^'erschiedener Bindungskräfte liegt 

 eine doppelte Willkür: erstens hat man den kontinuirlichen Übergang von 

 starken zu schwächeren Affinitätsäusserungen zerrissen, der erfahrungs- 

 gemäss sehr häufig auftritt, wie man an den Wasserstoffverbindungen der 

 Halogenreihe und \'ielen anderen Beispielen sehen kann; zweitens ist die 

 Annahme nicht notwendig, dass die von einem Element gewöhnlich 

 betätigte Valenz die obere Grenze seiner Valenzfähigkeit darstellt. 



Es scheint daher der Versuch lohnend, auch die Molekularverbin- 

 dungen als das Resultat von Atomaffinitäten aufzufassen und den Unter- 

 schied zwischen ihnen und der beständigeren Verbindungen fallen zu lassen. 



Damit müssen wir allerdings auf den für die Systematik besonders 

 der organischen Chemie so wertvoll gewordenen Begriff der konstanten 

 Valenz verzichten, wenigstens soweit dieser die stete Betätigung sämmt- 

 licher Valenzen verlangt, und wir müssen — im Einklang mit vielfachen 

 Erfahrungen der anorganischen Chemie — den Atomen die Fähigkeit 

 zuschreiben, ihre Valenzen je nach den äusseren Bedingungen (Druck und 

 Temperatur) und vor allem je nach der Natur der ihnen gegenüber- 

 tretenden Elemente in wechselnder Anzahl und mit grösserer oder gerin- 

 gerer Intensität in Wirkung zu bringen. 



Mit dieser Anschauung können wir offenbar allen chemischen Verbin- 

 dungen gerecht werden; sie würde jedoch nichts besseres darstellen, als 

 eine Umschreibung der Tatsachen, wenn es nicht gelingt, gesetzmässige 

 Beziehungen aufzudecken, welche das wechselnde Auftreten der Valenzen 

 beherrschen, worauf Lothar Meyer ^ mit Recht hingewiesen hat, aller- 



