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dings mit der Absicht, die obige Anschauung wegen des Fehlens solcher 

 Beziehungen zu verwerfen. 



Es ist daher unsere Aufgabe, solche Beziehungen aufzufinden, und 

 damit die Berechtigung einer Theorie der wechselnden Valenz nachzuweisen. 



Das periodische System, das ja zur Zeit die einzige umfassende 

 Systematik der chemischen Elemente herstellt, giebt auch eine ausge- 

 prägte Beziehung der maximalen Valenzmöglichkeiten zum Atom- 

 gewicht; denn eine Übersicht über die Reihe sämmtlicher bekannter Ver- 

 bindungen lehrt, dass allen Atomen bestimmte obere Grenzwerte der Valenz 

 zugeschrieben werden können, die jedoch oft nicht erreicht werden. Wir 

 wollen nun zunächst mit Mendelejew annehmen, dass die höchsten Sauer- 

 stoffverbindungen (mit Ausschlus der »Superoxydc"; der Elemente, den 

 Sauerstorf als zweiwertig vorausgesetzt, ihre Maximalvalenz darstellen. 



Danach scheint die Maximalvalenz im Allgemeinen übereinstimmend mit 

 der Gruppennummer des periodischen Sj'stems, der das Element zugehört. 



Nun zeigt sich jedoch noch eine zweite ausgeprägte Regelmässigkeit, 

 nämlich dass die Valenz der Elemente gegenüber dem Wasserstoff von 

 fier 4. Gruppe an kontinuirlich abnimmt. 



Es muss hiernach zunächst hervorgehoben werden, und darf gleich- 

 zeitig als allgemeine Thatsache gelten, dassdie Valenzbetätigung eines 

 Elements abhängig von der Natur seines Gegenparts ist. Es 

 ist also zu erwarten, und entspricht ebenfalls den Thatsachen, dass die 

 Valenz eines Elements um so stärker variirt, je verschiedener die ihm 

 entgegentretenden Elemente sind. Ein Maass für diese Verschiedenheit 

 der Elemente ist vor allem ihre Horizontalentfernung im periodischen 

 System oder die damit parallel gehende Elektroaffinität^, denn offenbar 

 erreicht die in der chemischen Verbindungswelt charakteristischste Eigen- 

 schaft die Fähigkeit der lonenbildung, ihre extremen Unterschiede in den 

 Endgliedern der Horizontalreihen. 



Wir wollen uns nun im folgenden zunächst mit den Verbindungen 

 der polar verschietlenen Elemente befassen, wobei jedoch hervorgehoben 

 sei, dass strenggenommen alle Elemente an Elektroaffinität graduell von 

 einander abweichen, sodass wir schliesslich auch die \'erbindungen der 

 einander sehr nahestehenden Elemente in den Kreis unserer Betrachtungen 

 zu ziehen haben werden. 



Die Elektrovalenz, d. i. die V^alenz für lonenlndungen, die in den 

 ionenbildcnden \'erbindungen zur Geltung kommt, zeigt sich nun durchweg 



' Moderne Theorien der Chemie (5. Aufl.; S. 336; vgl. auch die schöne Darstellung von 



Jiinrickjtn, Ahrcns'sche Sammlung von Vorträgen, Bd. 7. 

 ' ■^'"U "0'' liodlandtr, Ztsch. anoig. Chem 20, 496 ff. 



