lO R. ABEGG. M.-N. Kl. 



Beständigkeit bei dem schwereren Element. Dass Bi sich hier nicht 

 anzureihen scheint, dürfte an seiner bereits erheblichen Tendenz zur 

 Bildimg von Ionen liegen, womit ein neues' Moments gegen die 

 Erreichung hoher Valenzstufen auftritt. Ganz ebenso verhalten sich 

 die Dio.xyde von C und .•?;, da nur ersteres bei hohen Temperaturen 

 durch Saucrstoflfabspaltung in die niedrigere Wertigkeitsstufe übergeht. 

 Auch in der 7. Gruppe finden wir Belege für unsere These; denn 

 während Brom dem Chlor gegenüber nur einwertig fungiren kann, 

 vermag das Jod drei \'alenzen zu entwickeln, ebenso wie in der Schützen- 

 bergerschen Verbindung J (CiHi(h)s, die schon Jørgensen^ als Beweis 

 der Mehrwertigkeit anführt. Auch die Fluorverbindungen der Halogene 

 entsprechen der Regel, indem VI nicht nachweisbar mit /' reagiert, .7 die 

 X'erbindung JFi, liefert, während die anscheinend noch nicht analysierte 

 Verbindung von Br mit i^2 vermutlicli höchstens Br Fa sein wird. Sehr 

 auffällig ist diese Abstufung auch vom Sauerstoff zum Schwefel ; denn 

 während die Verbindungen des 4-wertigen Sauerstoffs bereits sehr un- 

 beständig und höhere noch garnicht nachgewiesen sind, so sind sogar 

 viele 6-wertige Schwefelverbindungen völlig stabil. Schliesslich reihen 

 sich auch die Sauerstoffverbindungen der Halogene hier an; die höheren 

 Oxysäuren sind, vom ('l zum .7 zunehmend beständiger, beim F sind 

 sie gänzlich unbekannt. 



Wie schon gesagt, bestätigt sich diese Regel nur in solchen Verbin- 

 dungen, in denen die Elemente variabler Valenz die positive Rolle spielen. 

 Dies wird verständlich durch die Beobachtung, ilass dieselben Elemente 

 bei variabler positiver Valenz eine unveränderliche negative Eiektrovnlenz 

 besitzen; so sind als Anionen die Halogene unter allen Umständen 

 einwertig, die Elemente der Sauerstoffgruppe zweiwertig, ilie der 5. 

 Gruppe dreiwertig. Dies Verhalten ist völlig analog der ebenfalls kon- 

 stanten positiven Elektrovalenz der ersten drei Gruppen, und man darf 

 vielleicht als gemeinsamen Grund dafür annehmen, dass bei Vorhandensein 

 nur weniger Valenzen, sei es positiver oder negativer Art, ihre Affini- 

 täten so nahe gleich sind, dass keine stufenweise Absättigung erfolgt. 



Das periodische System wäre hiernach in seinen beiden Hälften voll- 

 kommen symmetrisch, wenn in der linken Hälfte die Elemente eine über 

 -1 regelmässig ansteigende und dann nach obigen Gesetzen variable 

 negative Elektrovalenz besässen. Diese findet sich jedoch (ausser einer 

 Andeutung in der Existenz des Borwasserstoffs) nicht vor, eine variable 



' V. S. 1^ (Oveijudider S. 102). 



' «. Moiiian-iUlltl, du Fluor. S. 114, Ucrliii 1900. 



