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Danach crgiebt sicli folgende N'erteihinj^ der V^alenzen im |)erif)disclien 

 System : 



Ciriippe: 

 34567 



Xormalvalenzen : -|- i -|- 2 -f- ^ — 3 



±4 

 Contravalenzen: ' I 7) (— ^) { — 5I +; + (^ +7 



Wenn wir nun \ersiiclien wollen, alle Affinitätsäusserungen der Atome 

 auf diese beiden Elektrovalenzen zurückzuführen, so sind wir genötigt, 

 auch die Elementarmolekeln als durcli die Affinitäten solcher Elektro- 

 valenzen zusammengehalten zu betrachten, und demnach den einzelnen 

 Atomen entgegengesetzt polaren Charakter (Contravalenzen) zuzuschreiben, 

 wie dies auch von vant Hoff^ schon gelegentlich angenommen wor- 

 den ist. 



Hierdurch wird einmal erklärlich, dass die Halogenmolekehi im 

 Gegensatz zu Oa, .S3, P4 etc. nur zweiatomig sind; denn das negative 

 der Atome besitzt nur die Normal valenz i, und die hohe Contravalenz 

 des positiven Atoms widerstrebt einer weitgehenden Absättigung; auf 

 der anderen Seite ist zu erwarten, dass die Neigung der Atome zur 

 Molekelbildung in den Elementen der ersten Gruppen sehr gering ist, 

 da nach obigem die Fähigkeit, die negative Contravalenz zu bethätigen, 

 ihnen so gut wie völlig abgeht, sodass die negative Komponente der 

 Tendenz zur Moickelbildung fehlt. Dies bestätigt sich an der bekannten 

 Thatsache, dass die meisten Metalle einatomig sind 2. 



Es bleibt nun aber noch zu erörtern, ob der Zusammenhalt der 

 l'"lemcntarmolekeln nicht doch durch eine sogen. Atomaffinität, d. h. eine 

 Kraft nicht polarer Natur bedingt ist, und wir wollen deshall) die Abstu- 

 fungen einer solchen Kraft im Zusammenhang mit dem periodischen 

 System untersuchen. 



In der Halogengruppe ist danach eine deutliche .Ahnahme der Atoni- 

 affinität mit steigendem Atomgewicht zu konstatiren, denn wie Victor 



' Zi»ch. phyiik. Chcm. 16, 441. 1895. 



» Kompliiiertcrc Elcmcnlarmolekeln finrlcn sich besonders in den niiulireii Cruijpen, 

 wo beide Valenzarten sich an Starke nShern : so sind wohl die vielfachen Allotropiecn, 

 wie bei 5, St, Ti, Si, I'. C etc. etc., ein Anzeichen von wechselndem und kom- 

 pliziertem Aufbau der Molekeln, das sich auch in der (,'ejrenscitigen Verketlungsfähigkeit 

 nameoUieh der C-Atome in den organischen Verbindungen und in der Oxydierbarkeit 

 der feilen Kohle lu «o komplizierten .Stolfen wie Mellithsäurc wicderlindct. 



