1902. No. 12. VERS. EIN. THEORIE D. VALENZ U. D. MOLEKULARVERB. 15 



Die erste Gruppe erfordert zu ihrer Erkennung die Feststellung der 

 Molekulargrösse, also können wir die Gase, nach ihrer Dichte, die gelösten 

 Stoffe, nach den osmotischen Methoden, und die reinen Flüssigkeiten, nach 

 der Methode von Eötvös-Ramsay- Shields in den Kreis unsererer Betrach- 

 tungen ziehen, während die festen Stoffe vorläufig unzugänglich sind. 



Die Berechtigung, solche associirten Molekeln als durch Affinitäts- 

 kräfte zusammengehalten aufzufassen, ieuciitet ohne weiteres nach den 

 früheren Ausführungen ein ; auch zeigt das Beispiel der zu Cyanursäure 

 associirten Cyansäure das in diesem Falle erfolgreiche Bedürfnis der 

 älteren Chemie, solche Associationen als das Resultat von Affinitäten zu 

 deuten. Der Zerfall der polymeren Verbindung bei hohen Temperaturen 

 zeigt jedoch, dass die üblichen Charakteristika einer Molekularverbindung 

 auch hier zutreffen. Mit demselben Rechte können wir nun weiter alle 

 associirten Molekeln als durch chemische zwischen Atomen 

 wirkende Kräfte verbunden erklären, sofern es gelingt nach- 

 zuweisen, dass in ihren Komponenten Elemente \' or h anden 

 sind, deren Maximal valcnz in uichtassociir ter Form noch 

 nicht ausgenutzt ist. 



Demzufolge müssen alle Associationen, ebenso wie alle ül)rigen 

 Molekularverbindungen, mintiestens ein Element enthalten, das den höher- 

 wertigen Gruppen des periodischen Systems angehört. Je weiter ein 

 solches Element im periodischer System nach rechts stets, um so grösser 

 wird seine Fähigkeit, sich mit sich selbst, oder anderen Atomen vermöge 

 der höhen Zahl seiner disponiblen Valenzen zusammenzulagern, da die 

 Affinitäten der Contravalenzen nur auf der rechten Seite des periodischen 

 Systems merkliche Grösse erreichen. 



Die bekanntesten anorganischen Verbindungen, deren Association teils 

 in Gasform, teils in Lösung festgestellt ist, sind IhO, NOi, PzOtt, 

 AszOs, SbsOs, SOz, HF, AgCl, Sn Ch, CnCl, AlCh, FeCk und 

 viele andere Haloide; von den organischen associiren sich alle Carbon- 

 säuren und Alkohole in Gasform (soweit untersucht), als reine Flüssig- 

 keiten, und gelöst in schwach dissociirenden Lösungsmitteln, ferner Oxime 

 und Aldehyde. 



Der Sauerstoff besitzt nach unserer Annahme als Angehöriger der 

 6. Gruppe die Contravalenz 6, in den obigen Formeln ist er jedoch nur 

 mit 2 Normalvalenzen engagirt, sodass sämmtliche Contravalenzen zur 

 Erklärung der Association der Sauerstoffverbindungen zur Verfügung 

 stehen, indem sie an die polar entgegengesetzten ungesättigten des anderen 

 Atoms einer zweiten Molekel angreifen, wie im X(h an die Normal- 



