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ini Allgemeinen parallel lauft. Welcher dieser Eigenschaften der wesent- 

 lichere Einfluss auf die dissociircndc Kraft zukommt, lässt sich in solchen 

 Fällen beurteilen, wo beide Eigenschaften abweichende Reihenfolge er- 

 geben. Dies ist z. B. der Fall bei Benzonitril und Propionitril, von denen, 

 wie Ramsay und Shields fanden, nur das letztere associirt ist, während 

 ihre Dielektricitiitskonstanten 26 resp. 26.5 so gut wie gleich sind. 

 Schlundt 1 weist darauf hin, dass Silbernitrat in jenem erheblich schlechter 

 leitet als in diesem. Aehnliches zeigt ein \'ergieich der dielektrisch sich 

 nahestehenden Stoffe Aethylalkohol und Aceton, derer ersterer gemäss 

 seiner erheblich grösseren Selbstassociationsfähigkeit auch das viel bessere 

 Dissociationsmittel ist. Ein weiteres Beispiel giebt Schlundt (1. c.) im 

 Butyronitril und Pyridin. 



Aus all diesem geht hervor, wie auch Brühl betont, dass das 

 Dissociationsvermögen eines Lösungsmittels, da es in einer chemischen 

 Wechselwirkung mit dem gelösten Stoff besteht, nicht unabhängig von 

 der Natur der gelösten Stoffe sein kann, und dies giebt auch eine Erklärung 

 für die auffällige Erfahrung, dass selbst starke Säuren, wie CVhCOOH 

 und HCl,^ in vielen nichtwässrigen Lösungsmitteln trotz deren sonst 

 hoher dissociirender Kraft schlechte Elektrolyte werden. 



Ein weiterer Beweis für eine chemische Wechselwirkung zwischen 

 Gelöstem und Lösungsmittel war bereits oben erwähnt worden, nämlich 

 der deutliche Einlluss der chemischen Natur der Stoffe auf das Zustande- 

 kommen von Lösungen. 



Es scheint eine Regel zu bestehen in dem Sinne, dass die Löslichkeit 

 lier Haloidverbindungen in organischen Lösungsmitteln mit abnehmender 

 Elektroaffinität sowohl des positiven wie negativen Bestandteils zunimmt. 

 So sind die Alkalichloride mit abnehmendem Atomgewicht zunehmend 

 löslich in Alkoholen und Aether, dasselbe ergiebt der Vergleich durch die 

 Horizontalreihen, da z. B. die Chloride von Sn. As, Sb. Fe im Gegensatz 

 zu den Chloriden der stark eleklroaffinen Metalle selbst in schwach disso- 

 ciirendcn Lösungsmitteln, wie Benzaldehyd, Aethylacetat und Nitrobenzol 

 löslich sind ". Der Einfluss des negativen Bestandteils zeigt sich deutlich 

 in folgender Tabelle über Alkohollöslichkeiten, aus der ein auch für die 

 positiven Bestandteile additiver Charakter hervorgeht: 



' Journ. phvMi . 1 tn-mi-irv 5. 168. H)oi. 



' .Siehe flrùli/. Zisch, physik. Chcm. 30, i. iSyt). WaliUn, Ber. Chem. Ges. 34, 4194. 



iqoi. Sackur. Bcr. d, Chcin. Ges. 35, 1242. 1902. 

 ' Kahlinitrg und IJruoln, Jo\im. physic, ("hfniislry 3, 12. 1899. 



