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substituirte Amin- und Sulfin-Salze selbst in Form von Chloriden lösen, 

 wiihrend von den Alkalisalze nur die iler genannten »SOs-affinen Anionen 

 gut löslich sind. Achnliche Beziehungen Hegen bei XH3 vor: diejenigen 

 Salze, deren Anionen in Wasser nach Abegg und Riesenfeld 1 besondere 

 Neigung zur Ammoniakaddition zeigen, sind nach Franklin und Kraus^ 

 auch stark löslich. 



Andererseits können in schwachen Dissociationsmitteln nur schwache 

 Elektrolyte stark löslich sein, jedoch auch nur dann, wenn die Affinität (3) 

 ihres undissociirten Teils zum Lösungsmittel gross ist. Dies muss also der 

 Fall sein bei den oben (S. 2o)erwähntcn von A'a/z/^w^J^r^ studierten Lösungen ; 

 und einen Beweis für die angenommene Affinität können wir darin er- 

 blicken, dass eine Reihe stöchiometrischer Verbindungen solcher Stoffe in 

 fester Form bekannt sind, ?.. B. von Methylalkohol mit LiCl, Cu(%, 

 ShCk, CuS(h\ von Aethylalkohol mit Li-Cl, MijCk, TiCk, AsCh, 

 ShCI^, PtCU, SrO^; von Aceton mit HijO, Ca Œi, H2F2, PH*,!; 

 von Benzaldehyd mit UF». l']h\ von Aethylacetat mit \, i, 2 Mol 

 Ti C\ *; schliesslich von sehr vielen Schwermetallsalzen mit ihren Lösungs- 

 mitteln, wie Piperidin, Benzonitril, etc. (Werner)^. 



Die letzte und mannichfaltigste Klasse von Molekularverbindungen 

 bilden fliejenigen, von denen eine der Komponenten ein Ion ist. Sie wird 

 dargestellt durch die Komplexsalzc in dem weiten Sinne, wie .sie von 

 Abegg und Bodländer^ definirt worden sind, nämlich die Salze, in denen 

 ein Ion durch Anlagerung eines Neutralteils an ein Einzel-Ion entstanden 

 ist. Diese Anlagerung unterscheidet sich in nichts von den bisher l)etrach- 

 teten Molekularverbindungen. Da in einem aus elementaren Ionen besteh- 

 enden Salz immer zwei typische lonenbildner vereinigt sind, von denen 

 der negative einer der höheren Gruppen des periodischen Systems ange- 

 hört, .somit stärkere unvollständig gesättigte Contravalenzen aufweisen 

 muss, so ist das Salz als solches unter allen Umständen additionsfähig. 

 Von seinen beiden Ionen ist die Additionsfähigkeit vorwiegend dem nega- 

 tiven Ion zuzuschreiben und damit steht in bestem Einklang die von 

 Abegg und Bodländer hervorgehobene Thatsache, dass die weitaus über- 

 wiegende Zahl der bekannten Komplexsalze in Bezug auf das Anion 

 komplex ist. 



' /.Im 11 |ihy-ik. < iKiii. 41, S.| I90J. 

 ' .\mer. ehem. Journ 20. S20. i8q8. 

 ' 1. Beilitcin. 



• Ztich. anorK. Chcni. 15, 1. 1X47. 

 ' ZUch. aoorg. Cheni. 20, 471. iSyq. 



