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R. ABEGG. M.-N. Kl. 



keit, wenn nicht Notwendigkeit versetzt, aiicii den Zusammenhang zwischen 

 Ncutralteii und Einzelion durch ilie Wirkung polarer Kräfte zu erklären, 

 indem die Absättigung negativer Contravalenzen des Silbers durch die 

 nichtengagirten positiven des Jods im A(/ J erfolgt : 



At/ ■ - + 



J'Ag-; 

 .1.7- + ■ 



in diesem Schema sollen • und ' die Normalvalenzen bedeuten, -f- 

 und - die polar entgegengesetzten variablen Contravalenzen. Analog 

 würde dann der Anionenkomplex [./. .!//,/]' zu schreiben sein 



J'+ -Afj-.r. 



Allgemein würde in jedem Kationenkomplex das negative, im Anionen- 

 komplex das positive Element des Neutralteils die Bindung mit dem 

 Einzelion vermitteln. Wir haben also die Fähigkeit eines Metalls, 

 im Neutralteil eines komplexen Anions aufzutreten, als eine 

 Aeusserung seiner negativen Contravaienz aufzufassen. 



Wieviel der variablen Contravalenzen in Aktion treten, kann nicht 

 entschieden werden. Diese Auffassung der Bindung zwischen Neutraltcil 

 und Einzelion lässt sich für alle Komplexe durchführen und gicl)t .uich 

 einen Anhalt für die Wahrscheinlichkeit der Komplexbildung. 



Da in den Hauptgruppen mit steigendem Atomgewicht die Nega- 

 tivität ab-, die Positivität zunimmt, und bei der Komplexbildung der An- 

 ionen ihre positiven Valenzen, bei der Kationen die negativen beansprucht 

 werden, .so folgt, dass bei ersteren die schwersten Atome (.7), bei letzteren 

 die leichten {Li) die grösste Neigiu)g zur Komplexbildung zeigen. Was 

 die Natur des Neutralteils anlangt, so kommt für die Komplexbildung 

 mit Kationen sein Anion, resp. dessen Fähigkeit zur Entwicklung seiner 

 positiven Contravalenzen in Betracht, für die Komplexbildung mit Anionen 

 die umgekehrte Fähigkeit des Kations. Ein Neutralteil wird also im all- 

 gemeinen um so geeigneter zur Komplc.xbildung sein, je mehr nmphoter 

 seine Komponenten sind. 



So sinil die Alkalisalze ungeeignet zur Anionen-Komplexbildimg, und 

 Fluoride wie Chloride zur Kationen-Komplexbildung. Bei der Ammoniak- 

 komplexbildung haben Abfgg und Bodländer als auffällig hervorgehoben, 

 dass sich der .Ncutralteii AV/s mit besonderer X'^orliebe an Kationen an- 

 lagert: wir können dies so deuten, da.ss der Stickstoff seine positiven 

 Contravalcnzen leichter betätigt, als der Wa.sser.stoff seine negativen, in 

 völliger ( bereinstimmung mit der S. n hervorgehobenen Regel, die aus 

 unserem System folgte. 



