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Die Thatsache, dass die Ionen der Oxysäiiren mit Vorliebe die 

 Wertigkeit ihres positiven Elements zeigen, iiat Abegg und Bodländer ^ 

 veranlasst, dieses letztere als das Einzelion aufzufassen, doch iässt sich diese 

 Thatsache auch nach unserer jetzigen Auflassung verstehen: die Komplexe 

 ('l%(JfO", .S'Oj'O", XiO^-O" werden nämlich, wie oben ausgeführt, 

 durch die + Contravalenzen des Sauerstotfeinzelions uikI die im Neutral- 

 teil unbetätigten — Nornialvalenzen des Cl, resp. .S', resp. ^V zusammen- 

 gehalten. Diese letzteren müssen sich als Normalvalenzen vollzählig sät- 

 tigen und zwar gegen positive Contravalenzen des Sauerstott's, der im 

 Höchstfalle 6 derselben aulbringen kann. So können wir das Metaphos- 

 phat-Ion nach folgender Formel entstehend denken : 



("Ph 



(•o), = ^2 o. 



in der also das Sauerst'offeinzelion seine sämmtlichen 6 Contravalenzen 

 betätigen müsste; bei der Orthophosphorsäure sind analog 3 Sauerstoft- 

 einzelionen mit nur je 2 ihrer Contravalenzen engagirt. Wird durch 

 Halbirung solcher Komplexe (was bei den Oxysäuren der 4. und 6. 

 Gruppe ausgeschlossen ist) die Möglichkeit gegeben, Contravalenzen ausser 

 Tätigkeit zu setzen, so geht, wegen der bekannten Tendenz der stärker 

 polaren Elemente hierzu, eine solciic I iaiiiirung vor sich, wie im Metnphos- 

 phation : 



sodass der Sauerstoff nur mit Nornialvalenzen, der Phosphor nur mit 

 Contravalenzen in Anspruch genommen ist. 



Für Nentralteile, die aus sehr nahe.stehcnden Elementen bestehen, ist 

 es von Wichtigkeit, die polare Rolle der beiden Komponenten beurteilen zu 

 können. In vielen Fällen, wie .S'Og, rOg, .l.sj .S'g etc., ist die Entscheidung 

 aus den bekannten Abstufungen der Elektroaffinitäten a priori zu treffen; 

 denn z. B. in .l.v, ,Sg ist As einerseits das positivere wegen seiner niedri- 

 geren Gruppennummer, andererseits wegen seines höheren Atomgewichts. 

 Bei ClfOj könnte man jedoch deshalb im Zweifel sein, weil der Einfluss 



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