1902. No. 12. VERS. EIN. THEORIE D. VALENZ U. D. MOLEKULARVERB. 



des höheren Atomgewichts des ÇI mögHcherweise durch den der niedri- 

 geren Gruppenzahl des kompensiert werden könnte. Hier giebt jedoch 

 die Zusammensetzung der Verbindung Auskunft, da die 7 Valenzen des 

 Cl nur seine positiven (Contra-) Valenzen sein können, während der 

 Sauerstoff" seine negative Normalvalenz betätigt. Hieraus geht hervor, 

 dass nur solche Elemente Oxysäuren bilden können, die positiver sind 

 als der Sauerstoff; das einzig negativere, das Fluor, bildet in der That 

 keine Oxysäuren, und man kann vielleicht voraussagen, dass in etwaigen 

 Fluorsauerstoffverbindungen im Gegensatz zu den Halogenoxyverbin- 

 dungen stets der Sauerstoft' höherwertig als Fluor fungieren müsste. 



Unser System der Elektrovalenzen lässt sich in allen Hauptgruppen 

 der Elemente widerspruchslos durchführen, wir wollen jedoch hervor- 

 heben, dass die Abstufung der Elektroaffinitäten sowohl innerhalb 

 der Horizontal- wie Vertikalreihen rein empirisch festgestellt wurde. 

 Die Regelmässigkeit dieser Reihenfolge erleidet jedoch eine auffällige 

 Umkehrung in den Nebengruppen des Systems. Während die positive 

 Elektroaffinität vom Li zum Cs ansteigt, fällt sie vom Ca zum A;/ zum 

 Au, ausserdem ist die ganze Nebengruppe erheblich schwächer positiv 

 als die Hauptgruppe; das gleiche gilt für die zweite Nebengruppe Zu, 

 ( V/. H(/ im Vergleich zu ihrer Hauptgruppe. Es ist ferner hervorzu- 

 heben, dass die Elektroaffinität von der ersten zur zweiten Nebengruppe 

 zunimmt, während sie in den Hauptgruppen abnimmt. Infolge davon 

 nähern sich die Elektroaffinitäten von Haupt- und Nebengruppe, sodass 

 die deutliche Scheidung beider Untergruppen nach rechts zu ver- 

 schwindet; dies ist bereits in der 4. Gruppe der Fall, und von der 

 5. Gruppe an stellt sich wiederum eine nach rechts wachsende Divergenz 

 ein, so zwischen Cr, Mo, IV, IT und 0, S, Se, Te, sowie zwischen J\I)i. 

 und F, Cl, Br. J. 



Das gemeinsame aller Nebengruppen ist (ausser ihrem hohen speci- 

 fischen Gewicht) die viel stärkere Ausbildung ihrer Contravalenzen, die 

 sich in ihrer grossen Fähigkeit zur Komplexbildung dokumentirt. Ihre 

 Normalvalenz ist gleichzeitig viel schwächer und scheint, wenigstens 

 nach Cu und Au zu schliessen, nicht streng den Gesetzen der Haupt- 

 gruppe zu folgen, wonach diese beiden nur einwertig sein dürften. 



Die achte Gruppe des periodischen Systems, die wir bisher nicht 

 in den Kreis unserer Betrachtungen gezogen haben, lässt sich nunmehr 

 ebenfalls einreihen ; indem wir sie einerseits vor die erste, andererseits 

 hinter die siebente Gruppe stellen, erhalten wir folgende 2 Vergleichs- 

 reihen (die Nebengruppen kursiv gekennzeichnet): 



