I902. No. 12. VERS. EIN. THEORIE D. VALENZ U. D. MOLEKULARVERB. 39 



in ihrer ausgeprägten Fähigkeit, sowohl kationische (NHs), wie anionische 

 {Cl, CN, etc.) Komplexe zu bilden. 



Es kann nunmehr die Frage aufgeworfen werden, ob das Wirken 

 dieser polaren Kräfte, die wir Elektrovalenzen genannt haben, einfach 

 als elektrostatische Anziehung aufzufa.ssen sei. Eine Antwort darauf 

 gewinnen wir auf Grund der Nernsf sehen Auffassung, dass die Ionen 

 gesättigte Verbindungen der Atome mit Elektronen sind, und zwar 

 Verbindungen, die nach unserer Nomenclatur ihren Zusammenhalt den 

 Normalvalenzen der Atome verdanken. Andererseits sind die nichtioni- 

 sirten Molekeln ebenfalls durch Bindungen auf Grund der Normalvalenzen 

 zusammengehalten, sodass 



K -j- Elektron = K'-lon 



K -\- Cl-Aiom = undissociirtes KCl 



durch die gleichen /v-Affinitäten bedingt werden. Hiernach enthalten 

 also die undissociirten Molekeln keine Elektronen und ihr Zusammenhalt 

 ist also auch nicht etwa durch deren elektrostatische Anziehung bedingt. 

 Die Bildung aus ihren Ionen ist demnach auch nicht als eine einfache 

 Association, wie die der oben betrachteten Molekularverbindungen, 

 anzusehen, sondern als eine doppelte Substitution von Elektronen durch 

 Atome. 



Die abweichende Ansicht von Nernst 1, dass bei den Bindungen 

 polar sehr verschiedener Elemente eine Beteiligung von Elektronen 

 erfolgt, weil die Produkte solcher Bindungen sich von ihren Bestand- 

 teilen auffällig stark unterscheiden, erscheint uns nicht zwingend ; denn 

 es muss unter allen Umständen das Reaktionsprodukt zweier (polar) sehr 

 verschiedener Elemente grössere Unterschiede von seinen Komponenten 

 aufweisen, als das Produkt ähnlicher Elemente. 



Hiernach sind die Affinitätskräfte, die sowohl Atome, wie Elek- 

 tronen an ein Element zu fesseln vermögen, nicht notwendig elektrischer 

 Natur; sie verhalten sich nur ähnlich, indem sie ebenfalls polar sind, 

 wie sich in ihrem besonders selectiven Verhalten gegen die beiden 

 Elektronen ausspricht. Die positive und negative Elektroaffinität ist 

 also gleichbedeutend mit einer chemischen Affinität der Atome zum -\- 

 oder — Elektron. 



Hambg. Vortrag 1901, S. z\. Vandenhoeck & Ruprecht, Göttingen. 



