ÉTUDE CHIMIQUE DE L'ASSIMILATION CHLOROPHYLLIENNE 17 
ches je croyais être en présence d'un représentant de cette classe 
de protéides. Mais, en réalité, les deux corps n’ont rien de commun 
au point de vue chimique : ils ne font qu’obéir à la même loi phy- 
sique qui régit les relations des sels et des colloïdes. Gette remarque 
s'adresse particulièrement à ceux qui continuent de baser la clas- 
sification des albuminoïdes sur les réactions purement physiques. 
Le précipité sur le filtre, après avoir été bien lavé, est dissous 
dans de l'acide acétique ou chlorhydrique dilué, puis filtré et repré- 
cipité avec de l’ammoniaque ou une autre base. L'eau de chaux 
ajoutée en excès peut chasser la plus grande partie de la Make 
et donner un précipité plus riche en sel de chaux. 
L’ammoniaque ne précipite qu’une partie plus ou moins erindé 
d’acide phosphoroorganique de l'extrait, suivant la quantité de 
bases alcalino-terreuses ou métalliques qui y est disponible. On 
isole le reste de l’acide en ajoutant au liquide débarrassé du précipité 
une solution de baryte qui précipitera non seulement l’acide phos- 
phoroorganique, mais aussi les substances phosphorées mention- 
nées plus haut. Comme ces dernières sont insolubles dans l’eau 
acidulée, on peut les éloigner facilement. 
Si cette méthode est plus commode au point de vue quantitatif, 
on préférera pour l'isolement de l'acide phosphoroorganique libre 
s'adresser aux sels métalliques. 
Tous les sels métalliques précipitent l’acide que nous étudions 
dans les mêmes conditions que l’acide phosphorique ordinaire. Les 
sels de plomb ou de cuivre, par exemple, le feront en solution alca- 
line, le nitrate de mercure en solution acide. Le précipité métalli- 
que est bien lavé par décantation d’abord, puis sur un filtre. Après 
l'avoir broyé avec de l’eau, on le soumet à l’action de l'hydrogène 
sulfuré pour le débarrasser de l’oxyde du métal. On n’a qu’à filtrer, 
chasser l’excès d'hydrogène sulfuré par un courant d’air, dialyser 
au besoin quelques heures afin d’éloigner les traces de sel qui s'y 
trouve encore, pour avoir une solution de l’acide phosphoroorga- 
nique libre, suffisamment pure pour l'étude de ses réactions et 
ei la préparation de différents sels. 
La constitution chimique de l’acide fut étudiée par moi principa- 
_ lement sur les sels de baryte. Pour leur préparation, j’ajoutais à 
des solutions de l’acide libre, semblables à celle décrite plus haut, 
de l’eau-de baryte j jusqu’à ce que le liquide devint légèrement alca- 
Rev, gén. de Botanique. es AH. ne 2 
