18 REVUE GÉNÉRALE DE BOTANIQUE 
lin au papier du tournesol. Le précipité fut lavé, dissous dans de 
l'eau distillée à l’aide de quelques gouttes d’acide chlerhydrique, 
reprécipité avec de l’ammoniaque, la dissolution répétée encore 
deux fois, le précipité lavé à fond avec de l’eau, de l'alcool et de 
Péther. 
Et cependant, les préparations ainsi obtenues n'étaient pas 
exemptes de toute autre base. Elles contenaient des quantités plus 
ou moins grandes de chaux dont l’affinité remarquable pour l’acide 
n'a pu évidemment être complètement vaincue par l’oxyde du 
métal. | 
J'ai pu quand même, grâce à la prédominance du sel de baryte 
dans mes préparations venir à bout du problème que je me suis 
posé, comme on va le voir dans les analyses ci-après. Pour l’analyse 
les préparations ont été séchées à la température de 115° jusqu’au 
poids constant. ; 
Analyse d'un sel de baryte provenant de l'extrait aqueux des graines 
de Picea excelsa : 
Dosage du Ba. —1) Matière = 081052; BaSo — 0s"0904, soit en 
centièmes Ba — 50,48 ; 2) Matière — Oe1392; BaSot — 051194, 
soit en centièmes Ba = 50,42. 
Dosage du P. — 1) Matière 0c1654 : Mg? P? 07 — 0:"0743, soit en 
centièmes P — 12,51.; 2) Matière (e1768; Mg? P2 07 — 0:0780, 
soit en centièmes P — 12,28 
Dosage de C et H. — Matière — 052978; Co? — Osr0524 ; H20 — 
0sr0278, soit en centièmes C= 4,79 ; H = 1,04. 
D'où l’on calcule le sn entre les éléments : 
Ba: P: C: H: O0 —1: 1,08 : 1,08 : 2,82 : 5,32, ce bare 
amène à la formule empirique BaPCH3 05. 
Calculé pour BaPCH3 O5 Trouvé 
— 52,09 50,45 
’ P = 11,79 12,40 
C — 4,56 4,79 
H — 1,14 1,04 
La différence assez grande pour le Ba et P calculé et trouvé < s'ex- 
plique par la présence de la chaux dans la préparation. Le sulfate 
de baryte obtenu dans l’analyse n’est en réalité qu’un + des 
sulfates de chaux et de baryte. . à 
