﻿REVUE DES TRAVAUX 



DE PHYSIOLOGIE ET DE CHIMIE 



VEGETALES 

 PARUS DE 1893 a 1 900 (Suite) 



L'examen des lois precedemment enoncees a conduit Van t'Hoff a 

 identifier la pression osmotique et la pression gazeuse, les substances 

 dissoutes dans un liquide et les gaz repandus dans l'espace £there. Le 

 savant physicien assiraila alors la loi des concentrations ponderales a 

 la loi de Mariotte, la loi des temperatures a la loi de Gay-Lussac , la 

 ibrmule des gaz parfaits s'appliqua alors aux solutions etendues. Quant 

 a la loi des concentrations raoleculaires, c'est le principe d'Aragadro 

 (qui n'est pas rigoureuseraent vrai : Ponsot; C. R. Acad. 26 Juin 1901). 

 Van V Hoff est arrive a formuler de la facon suivante son hypothese 

 de l'assimilation des solutions aux corps gazeux : La pression osmo- 

 tique d'une solution a la meme valeur que la pression qu'exercait la 

 substance dissoute, si, a la temperature de l'experience, elle etait 

 gazeuse et occupait un volume egal a celui de la solution. 



A l'heure actuelle les lois osmotiques peuvent done s'exprimer 



i» Loi de Mariotte. Pour une meme masse de molecules dissoutes, 

 la pression osmotique est en raison inverse du volume de la solution 

 dans lequel cette masse est etendue, e'est-a-dire proportionnelle a la 



On a : u V = constante ; « etant la pression osmotique, V etant 1 

 volume de la solution. 



-2? Loide Gay-Lussac. Pour une meme masse de molecules disBOtlW* 

 la pression osmotique croit proportionnellement au bindme de dila 

 i absolue T. 



3° Loi d'Avogadro. La pression osmotique < 

 (1) Hollard : Revue gen^rale des Sciences, 15 mai 



